题目内容
已知I－、Fe3+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：
SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2
＋＋SO
＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
D．H2O2＋SO2===H2SO4
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名师指导期末冲刺卷系列答案
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下列四个试管中，发生如下反应：CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O
+CO2↑，产生气体的速率最快的是
试管 | CaCO3的状态 | 盐酸的浓度 | 温度 |
A | 块状 | 1mol·L－1 | 20℃ |
B | 粉末状 | 1m | 20℃ |
C | 块状 | 2mol·L－1 | 40℃ |
D | 粉末状 | 2mol·L－1 | 40℃ |
ol·L－1（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 ；
（2）由于实验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230 mL，需要临时配制。
①应选择 mL的容量瓶，使用容量瓶前应进行的操作是 ；
②需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有 ；
③用托盘天平称取 g NaOH
④经过测定，某同学配制的氢氧化钠浓度偏高，则可能的原因是 ；
A．容量瓶中残存少量蒸馏水 |
B．称取NaOH固体时，直接在纸片上称取 |
C．溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容 |
D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去 |
E．定容时，俯视容量瓶刻度线
F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
（3）取该氢氧化钠溶液20 mL，然后把溶液稀释至100 mL，则稀释后的溶液中OH﹣的物质的量浓度为 ；
