题目内容

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素,其中A、B为金属元素。已知:①热稳定性:HmD>HmC;②Cm、E(m-1)具有相同的电子层结构;③B与E在同一周期,在该周期中,E的原子半径最小,B的离子半径最小;④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构,B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:
(1)HmD的电子式:________。
(2)Cm和E(m-1)的还原性强弱为________>________,能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________________。
(3)写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_____________________________________。
(4)常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合,所得溶液显碱性,溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。
(5)在B、C、E单质中,符合下列转化关系的是________。
单质化合物一化合物二最高价氧化物
对应的水化物
(1)HH
(2)S2 Cl Cl2+S2=2Cl+S↓
(3)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
(4)c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H)>c(S2)
(5)S
由于E能形成阴离子,则E为非金属元素。根据B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应,则B的最高价氧化物对应的水化物具有两性,故B为Al。根据A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构,则A、B在同一周期,故A为Na。根据B、E在同一周期且该周期中E原子半径最小,则E为Cl,根据Cm与E(m-1)具有相同的电子层结构,则m=2,故C为S。根据热稳定性H2D>H2S,则D为O。(1)H2O的电子式为HH。(2)非金属性Cl>S,还原性S2>Cl,可以根据单质间的置换反应证明还原性强弱。(3)Al(OH)3和NaOH溶液反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O。(4)等物质的量的H2S与NaOH溶液反应得到NaHS溶液,由于溶液显碱性,说明HS的水解程度大于电离程度,故离子浓度大小为c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H)>c(S2)。(5)根据图示中转化关系,该单质能够连续氧化,故为S。
练习册系列答案
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I.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期,但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓,并画出金属与非金属的分界线。
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
II.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M与X、Y既不同周期,也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
(1)X元素位于元素周期表第      周期,第       族;
N元素位于元素周期表第      周期,第       族。
(2)请写出下列反应的离子方程式:
N单质与氢氧化钠溶液反应:                                                  
(3)Y与Z相比,非金属性较强元素的原子结构示意图为            ,可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)                                                  
(4)请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序:                        

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