题目内容

【题目】某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行,B,D起始浓度为0,反应物A的的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:

实验

序号

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根据上述数据,完成下列填空:

(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为_________mol/(L·min)。

(2)在实验2,A的初始浓度c2_________mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是____________

(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3_______________v1(填>、=、<),且c3___________1.0 mol/L(填>、=、<)。

(4)比较实验4和实验1,可推测该反应速率快的是________,理由是______________________

【答案】 0.013 1.0 使用了催化剂 > > 实验4 温度越高,反应速率越快

【解析】(1)v=△c/△t=(0.80.67)mol/L÷10min=0.013mol/(L·min);(2)根据实验1、2数据分析,温度相同,达平衡后A的物质的量浓度相同,且B、D起始浓度为0,所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0molL-1实验1、2比较,温度相同,达到平衡的状态相同,但达到平衡的时间不同,实验2中到达平衡的时间少,这说明实验2中使用了催化剂;(3)实验1、3比较,温度相同,10min~20min时,实验3的浓度减少量都大于实验1的,所以实验3的反应速率大于实验1的,即v3>v1;根据相同条件下,浓度对化学反应速率的影响判断,实验3的起始浓度大于实验1的,即c3>1.0molL-1;(4)实验4与实验1比,起始浓度相同,升高温度反应速率加快,达平衡的时间减小,所以实验4的反应速率快。

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