题目内容
有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、NaHCO3、KCl、Ba（OH）2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。
⑴根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是 ，一定没有的物质是（均填写化学式)。
⑵上述实验中第②步反应的离子方程式为：
①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。
⑴根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是 ，一定没有的物质是（均填写化学式)。
⑵上述实验中第②步反应的离子方程式为：
(3分)
⑴Na2SO4、NaHCO3、Ba（OH）2 CuSO4
⑵BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
⑴Na2SO4、NaHCO3、Ba（OH）2 CuSO4
⑵BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
试题分析：将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀，说明没有CuSO4 ，白色沉淀可能是BaSO4或Ba CO3或BaCO3和BaSO4的混合物。②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。说明白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。所以粉末中一定含有Na2SO4、NaHCO3、Ba（OH）2。一定没有CuSO4。则部分沉淀溶解的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
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溶液混合：
2H++Cl－+ClO－
2Cu ＋O2↑＋4H＋
Na＋+HS－
NH3·H2O+H3O+
Fe(OH)3↓＋3H+
2NH3(g)△H＝－38.6kJ·mol-1