题目内容

用含lmol HCl的盐酸酸化含lmol MgSO4的溶液,当向其中滴加1mol/L的Ba(OH)2
溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是

C

本题考查有关化学反应的沉淀量与反应物的量的关系图。关键要读懂图,明确反应的本质。在lmol HCl的盐酸酸化含lmol MgSO4的溶液中存在H+、Mg2+、SO42-,加入Ba(OH)2
溶液时,Ba2+先与SO42-产生BaSO4,OH-先与H+生成水,要消耗0.5L体积的Ba(OH)2溶液才能完全中和HCl,继续加Ba(OH)2溶液时,OH-就与Mg2+反应产生沉淀,沉淀增加的速度加快,加入1L体积的Ba(OH)2溶液时,SO42-沉淀完全,沉淀增加的速度变慢,要使Mg2+完全沉淀,还要继续加入0.5L体积的Ba(OH)2溶液才能完全沉淀,故只有C符合要求。
练习册系列答案
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(14分)某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量,夹持装置已略去。提供的试剂:研细的钙片粉末 (钙片中的其他成分不与盐酸反应)、盐酸、5%NaOH溶液、饱和溶液、饱和溶液和蒸馏水。
                        
实验过程:
Ⅰ.检查两套装置的气密性。
Ⅱ.在A、C的右边加入0.25g钙片粉末,左边加入3mL盐酸,塞紧塞子。在B、E中均加入饱和溶液,如图所示,记下量气管读数。
Ⅲ.将A、C倾斜,使液体与固体混合,实验结束并冷却后读出量气管读数,测得B中收集到的气体为41.90mL,E中收集到的气体体积为39.20mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积)。
回答下列问题:
(1)Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是                                           
                                                                         
(2)A中发生反应的离子方程式为                                           
D中加入试剂为              ,D的作用是                                
(3)实验前左右两管液面在同一水平面上,最后读数时右管的液面高于左管的液面,应进行的操作是                                                                    
                                                                             
(4)图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为             ;图1实验比图 2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高,用离子万程式表示偏高的原因                              
                                               

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