题目内容

【题目】给汽车安装尾气净化装置,汽车尾气通过净化装置(内有钯等过渡金属元素做催化剂)后,其中的有害气体 CONO 转化为无害气体 N2CO2,则下列说法正确的是(

A.NO 为还原剂B.CO2 为氧化剂C.N2 为还原剂D.CO 为还原剂

【答案】D

【解析】

反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2,反应中N元素的化合价降低,被还原,NO为氧化剂,C元素化合价升高,被氧化,CO为还原剂,CO2为氧化产物,N2为还原产物。

只有D符合,

故选:D

练习册系列答案
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【题目】SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。

(1)H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知:

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)=H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式:____________

(2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸,其中SO2发生催化氧化的反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下,往一密闭容器通入SO2和O2[其中n(SO2) ∶n(O2)=2∶1],测得容器内总压强与反应时间如图所示。

①图中A点时,SO2的转化率为____________

②在其他条件不变的情况下,测得T2℃时压强的变化曲线如图所示,则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)______vA(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

③图中B点的压强平衡常数Kp_______________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下,测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

①由图I知,当废气中的NO含量增加时,宜选用_________法提高脱氮效率。

②图Ⅱ中,循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率,其可能原因为____________

⑷研究表明:NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时,温度对脱硫脱硝的影响。

①写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式:____________________________

②温度高于60℃后,NO去除率随温度升高而下降的原因为_____________________

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