Question

阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14 mol·L^－1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14 mol·L^－1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、检查滴定管是否漏水。
F、另取锥形瓶，再重复操作一次。
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）___________________________              。
②该滴定操作中应选用的指示剂是         ____________  。
③在G操作中如何确定终点？       __________________________     ____    。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果______________（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。
（3）配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是       ___________      。
（4）如有1 mol·L^－1和0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，应用________________   _的NaOH溶液，原因是__________________________   __________________________          。
（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入    __（选填“甲”或“乙”）中。

（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值           （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果保留到小数点后第二位）      ___     。

Answer 1

（1）①ECDBAGF（2分，其它合理答案也给分）②酚酞 ③溶液由无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟内不褪色（2）偏大（3）100mL容量瓶（100未写不给分）
（4）0.1 mol·L^－1     溶液浓度越稀，误差就越小
（5）乙（6）偏小（7）4.20mol·L^－1（2分，单位不写扣1分）

解析试题分析：（1）用标准0.14 mol·L^－1NaOH溶液滴定硫酸，首先要检查滴定管是否漏水，再用蒸馏水洗干净滴定管，取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下，然后用待测定的溶液润洗酸式滴定管，再用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂，把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度；另取锥形瓶，再重复操作一次，故①滴定操作的正确顺序为ECDBAGF；②该滴定实验是用标准0.14 mol·L^－1NaOH溶液滴定硫酸，所以要用酚酞作为终点的指示剂；③当溶液由无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟内不褪色，即可以认为滴定达到终点；（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，说明NaOH溶液的浓度小于0.14mol·L^－1，所以会使计算的结果变大；（3）配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是100mL容量瓶；（4）如有1 mol·L^－1和0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，应用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，因为溶液浓度越稀，误差就越小；（5）甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，故用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙中；（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，则读到的数值比实际数值大，滴定后俯视，则读到的数值比实际数值小，所以最后计算时得到的氢氧化钠的体积比实际上的小，故导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值偏小；（7）根据c₁v₁=c₂v₂，可以得到0.14×15=2×c₂×25，所以c₂=0.042mol/L，故待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度为0.042×100=4.2mol/L。
考点：酸碱滴定
点评：本题考查酸碱滴定，酸碱滴定是中学的经典实验之一，是高考常考的考点，本题难度不大。