Question

【题目】实验室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算。

(3)称量。配制该溶液需称取NaCl晶体________g。

(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用______引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________。

(6)定容，摇匀。

(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

Answer 1

【答案】500 mL容量瓶胶头滴管14.6搅拌，加速NaCl溶解玻璃棒保证溶质全部转移入容量瓶中偏低

【解析】

（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器；（3）要配制480mL溶液应选择500ml容量瓶，依据m=CVM计算需要氯化钠的质量；（4）溶解氯化钠时需要使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解过程；（5）转移溶液时需要使用玻璃棒引流，定容前还需要洗涤烧杯和玻璃棒，目的是将溶质全部转移到容量瓶中；（8）在配制过程中，某学生观察定容时仰视，导致溶液体积偏大，依据C=进行误差分析。

（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤，用到的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、等质量的两片滤纸、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；（3）要配制0.50mol/L NaCl溶液500mL，需要氢氧化钠的质量m=0.5L×0.50mol/L×58.5g/mol≈14.6；（4）溶解的实验中需要使用玻璃棒进行搅拌，加速氯化钠的溶解；（5）转移溶液时需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前还应该洗涤烧杯和玻璃棒，目的是将溶质全部转移到容量瓶中；（8）在配制过程中，某学生观察定容时仰视，导致溶液体积偏大，依据C=可知溶液浓度偏低。