题目内容
38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集气体22.4 L(标准状况)，判断此气体的组成及各自的物质的量。
解析：Cu与浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的下降，会产生NO2、NO两种气体，可设此两种气体的物质的量分别为x和y，则x+y=
=1.00 mol。
根据得失电子守恒数可列等式：
=x+3y?
联立两等式，解得x=0.90 mol，y=0.10 mol
答案：气体的成分应为NO2和NO，其物质的量分别为0.90 mol和0.10 mol。
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38．4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22．4L(标准状况，不考虑N2O4)气体。则反应消耗HN03的物质的量可能是
| A．1 mol | B．1．6 mol | C．2．2 mol | D．2．4 mol |