题目内容

为了提高生活用水的卫生标准,自来水厂最好选用下列哪种物质来作净化剂

A.氯化铜

B.明矾

C.硫酸铜

D.氯化铁


解析:

Ba2+、Cu2+等重金属离子进入人体时会使构成人体的器官和血液的蛋白质发生凝聚作用,造成中毒,而且这些离子也不具有吸附能力,因此,氯化钡和硫酸铜是不用作净水剂的。明矾中的Al3+和氯化铁中的Fe3+,它们分别在水中都能发生水解,而形成相应的胶体:

Al3++H2OAl(OH)3+3H+

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

生成的Al(OH)3和Fe(OH)3胶体,具有很强的吸附能力,可吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水净化。单从化学角度来讲,明矾与氯化铁都能用作净水剂。但将化学知识与人体健康综合起来考虑,最好的净水剂应是氯化铁,而不是明矾。这是因为人经常喝了明矾净化过的水,会引起人体对铝离子的过多蓄积。人体中含有过多的铝离子,往往会导致产生大脑神经、中毒、肾衰竭、肝功能障碍、骨骼缺钙等多种疾病。

练习册系列答案
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(2012?保定一模)【化学一化学与技术】
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.其生产工艺如图:

已知:
①温度较低时,Cl2通入KOH溶液生成次级酸盐;温度较高时,Cl2通入KOH溶液生成氯酸盐;
②Fe(NO33溶液与KClO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4.请回答下列问题:
(1)该生产工艺应在
温度较低
温度较低
(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行.
(2)为了提高生活用水的卫生标准,自来水厂常使用高铁酸钾(K2FeO4)进行消毒、净化以改善水质,其原因是
+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性,可杀菌消毒,还原产物Fe元素为+3价,在水中形成Fe(OH)3胶体,可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性,可杀菌消毒,还原产物Fe元素为+3价,在水中形成Fe(OH)3胶体,可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉

(3)经过高铁酸钾(K2FeO4)处理后的水不是纯净水,若要得到纯净水.可采用的净化方法是
蒸馏
蒸馏

(4)高铁酸钾溶于水形成浅紫红色溶液,溶液静置时会逐渐生成氧气并沉淀出三氧化二铁,此过程也会使溶液的pH增大.写出其化学方程式:
4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2
4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2

(5)在“反应液I”中加KOH固体的目的是为了①吸收“反应液I”中过量的Cl2,生成更多的KClO;②
为下一步反应提供反应物
为下一步反应提供反应物

(6)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后,副产品是
KNO3
KNO3
KCl
KCl
(写化学式).

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