题目内容
现将38.4g铜与适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体1×10-3mol.则反应消耗的HNO3的物质的量可能是
已知①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
[ ]
A.1.0×10-3mol
B.1.6×10-3mol
C.2.2×10-3mol
D.2.4×10-3mol
答案:C
解析:
提示:
解析:
解法一(利用极值法):38.4mg Cu若只与浓HNO3发生反应,则消耗n(HNO3)=4n(Cu)=4× 解法二(守恒法):由反应方程式可知参加反应的HNO3变成了Cu(NO3)2,NO2,NO,根据N元素守恒有: n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO2)+n(NO) =2× =2.2×10-3mol. |
提示:
解题的关键是:①反应进行时HNO3浓度会改变;②抓住变化过程中的N元素不变列关系. 本题易因忽略反应过程而认为发生反应①而错选D,或认为只发生反应②而错选B. |
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