Question

【题目】KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是

A. 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1

B. Cl2既是氧化产物，又是还原产物

C. 盐酸既体现酸性，又体现还原性

D. 转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2

Answer 1

【答案】D

【解析】该反应中氯元素化合价由+5价、-1价变为0价，根据氧化还原反应规律被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1，故A正确；该反应中氯元素化合价由+5价、-1价变为0价，所以氯气既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C．该反应中HCl中Cl元素部分化合价不变、部分化合价升高，所以盐酸体现酸性和还原性，故C正确；
D．温度和压强未知，无法计算气体体积，故D错误。