题目内容

已知硅与强碱氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3­+2H2↑。现将11.5g钠和4.2g硅同时投入100g水中。
（1）钠与水反应的化学方程式为                        ；
（2）在标况下共收集到H2        升；（提示：与Si反应的NaOH是过量的）
（3）若所得溶液的体积为100mL，则Na2SiO3溶液的物质的量浓度为     mol·L-1。
（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（1分）
（2）12.32（3分）
（3）1.5（2分）
略
练习册系列答案
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（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式         

（2）用右图所示装置电解500mL2mol·L-1食盐水可制取一种消毒液，在通电过程中不断搅拌溶液（使阳极产物全部溶解在溶液中）溶液的pH（填写字母）       
A．逐渐增大；    
B．逐渐减小；    
C．保持不变
当阳极有氧气生成时，停止通电最终所得溶液中的溶质主要成分是             ；
假设电解过程中阳极产物无逸出，溶液加水至500mL，消毒液的浓度是     mol·L-1
（3）向上述制取的消毒液中通入CO2气体，可以增强消毒效果，写出反应的离子方程式
                                                           
在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。有的科学家设计出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通入盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是：①____________________________________；②______________________________________。
将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是_______________________。有人提出的用超氧化钾代替过氧化钠供氧，预计其优点是___________________。
（4分）将Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体1.12L，同时得到0.6mol NaOH，请计算：
（1）原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量；
（2）恰好中和所得溶液，需加入2.0 mol/L HCl溶液的体积。
合乎实际并应用于工业生产的是                                  （   ）
A．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠
B．氢气和氯气混合后经光照制氯化氢
C．氯气和澄清石灰水作用制漂白粉
D．浓硫酸和莹石（CaF2）在铅制容器中作用制氟化氢
下列有关钠的叙述中错误的是（   ）
A．电解法冶炼金属钠时，钠在阳极析出
B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
D．钠的质地软，可用小刀切割
下列说法中不正确的是
A．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应
B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强
D．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应
用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（  ）
A．把钠放入足量稀盐酸中B．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中D．把钠放入足量水中
取a g某物质在O2中完全燃烧，将其产物跟足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是
A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11

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