题目内容

已知CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表:

t/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
 
请回答下列问题:
(1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)
A.容器中压强不变
B.c(CO2)=c(CO)
C.生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
D.混合气体的平均相对分子质量不变
E.混合气体的密度不变
(3)在850 ℃发生上述反应,以表中的物质的量投入恒容反应器中,其中向正反应方向进行的有________(选填A、B、C、D、E)。
 
A
B
C
D
E
n(CO2)
3
1
0
1
1
n(H2)
2
1
0
1
2
n(CO)
1
2
3
0.5
3
n(H2O)
5
2
3
2
1
 
(4)在850 ℃时,可逆反应:CO2(g)+H2(g)??CO(g)+H2O(g),在该容器内各物质的浓度变化如下:
时间
/min
CO2
(mol·L-1)
H2
(mol·L-1)
CO
(mol·L-1)
H2O
(mol·L-1)
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
 
则3 min~4 min平衡后c3=________mol·L-1,CO2的转化率为________。

(1)放热 (2)C (3)A (4)0.12 60%

解析

练习册系列答案
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(1)已知:O2 (g)= O2 (g)+e △H1=" +1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g)+ e= PtF6(g)    △H2=" -" 771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6(s)=O2+(g)+PtF6 (g)  △H3="+482.2" kJ·mol-1
则反应:O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H="_____" kJ·mol-1
如图为合成氨反应在使用相同的催化剂,不同温度和压强条件下进行反 应,初始时N2和H2的体积比为1:3时的平衡混合物中氨的体积分数:

① 在一定的温度下,向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是       
a.体系的压强保持不变        b.混合气体的密度保持不变
c.N2和H2的体积比为1:3      d.混合气体的平均摩尔质量不变
②分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率,则vA(NH3    vB(NH3)(填“>”、“<”或“=”),该反应的的平衡常数kA     kB(填“>”、“<”或“=”),在250 ℃、1.0×104kPa下达到平衡,H2的转化率为     %(计算结果保留小数点后一位);
(3)25℃时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液呈酸性,原因                                   (用离子方程式表示)。向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性,则所加氨水的浓度为          mol/L(用含a、b的代数式表示,NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5
(4)如图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。电镀一段时间后,装置Ⅰ中溶液的pH      (填“变大”、“变小”或“不变”),a极电极反应方程式为                 ;若电镀结束后,发现装置Ⅱ中阴极质量变化了25.6g(溶液中硫酸铜有剩余),则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷     L(标准状况下)。

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