题目内容

Ba（OH）2和NaOH混合溶液的pH=14，取该溶液100mL，持续通入CO2，当CO2通入0.56L（标况下）时生成沉淀最多（设溶液体积不发生改变），试通过计算回答下列问题：
（1）Ba（OH）2和NaOH的物质的量浓度各为多少？
（2）当通入CO2的体积为2.24L时，溶液中各种离子（除H+、OH－）物质的量浓度各为多少？


（1）c［Ba（OH）2］=0.25mol?L-1、c（NaOH）=0.5mol?L-1
（2）［Na+］=0.5mol?L-1、［Ba2+］=0.25mol?L-1、=1mol?L-1
【试题分析】
练习册系列答案
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（1）25℃时，浓度为0.1mol?L-1的6种溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba（OH）2，④Na 2CO3，⑤KCl，
⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为
 
（填写编号）．
（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=
 
mol?L-1（保留到小数点后一位）．
（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈
 
（填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式：
 
．
（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
 
，m与n的大小关系是m
 
n（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3?H2O的电离常数Ka=
 
．
常温下，下列数据中比值为2：1的是（　　）

常温下，下列数据在比值为2：1的是                                                                     （    ）

       A．0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的盐酸溶液中的c（H＋）之比

       B．pH=12的Ba（OH）2和pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量之比

       C．Na2CO3溶液中：c（Na＋）与c（CO32－）之比

       D．pH=7的氨水和（NH4）2SO4混合溶液中：c（NH4＋）与c（SO42－）之比

 
将下列各组物质以等物质的量混合后放入一定量水中，振荡后产生白色沉淀，过滤后溶液中只有Na+和Cl-（忽略水的电离），则该混合物可能是（    ）

A.Na2SO4、Ba（OH）2和盐酸       

B.Na2CO3、CaCl2和NaCl

C.HCl、Na2SO3和BaCl2             

D.K2CO3、NH4Cl和NaCl

常温下，下列数据在比值为2：1的是                （    ）

       A．0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的盐酸溶液中的c（H＋）之比

       B．pH=12的Ba（OH）2和pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量之比

       C．Na2CO3溶液中：c（Na＋）与c（CO32－）之比

       D．pH=7的氨水和（NH4）2SO4混合溶液中：c（NH4＋）与c（SO42－）之比

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