Question

肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：

①N₂(g) + 2O₂(g) =2 NO₂(g)   ΔH = +67．7kJ/mol

②2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) =3N₂(g) + 4H₂O (g)   ΔH = －1135．7kJ/mol

下列说法正确的是

A．N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g)   ΔH = －1068 kJ/mol

B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N₂H₄ + H₂O = N₂H₅⁺ + OH^-

C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N₂H₄ －4e^－ + 4OH^－ = N₂ + 4H₂O

D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A、根据盖斯定律，①+②得2N₂H₄（g）+2O₂（g）=2N₂（g）+4H₂O（g）△H =-1068 kJ/mol，即N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol，错误；B、N₂H₄不是电解质，N₂H₄•H₂O是弱电解质，电离方程式为N₂H₄•H₂ON₂H₅⁺+OH^-，错误；C、原电池总反应为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，碱性条件下，正极电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式为N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O，正确；D、原电池总反应为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，反应生成水，随反应进行KOH溶液浓度降低，碱性减弱，溶液PH值减小，错误。

考点：考查盖斯定律、热化学方程式书写、弱电解质的电离、原电池工作原理与电极反应式书写。