Question

100mL 0.1 mol·L^－1醋酸与50mL 0.2 mol·L^－1氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中

A．C(Na+)＞C(CH3COO－)＞C(OH－)＞C(H+)

B．C(Na+)＞C(CH3COO－)＞C(H+)＞C(OH－)

C．C(Na+)＞C(CH3COO－)＞C(H+)＝C(OH－)

D．C(Na+)＝C(CH3COO－)＞C(OH-)＞C(H+)

Answer 1

A

试题分析：醋酸的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，氢氧化钠的物质的量为0.05L×0.2mol/L=0.01mol，则混合后二者恰好完全反应，溶液中的溶质只有CH₃COONa，根据电荷守恒可以得到：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)，因为醋酸钠为强碱弱酸盐，所以该溶液显示出碱性，即c(OH^－)＞c(H⁺)，故c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)，右水解很弱，所以c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，故A正确。B错误，因为c(OH^－)＞c(H⁺)；C错误，因为c(OH^－)＞c(H⁺)；D错误，因为c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)。
点评：本题考查了盐类的水解，该知识点是高考考查的重点和难点，明确酸碱混合后的溶液中的溶质是解答的关键，然后利用“有弱才水解、谁强显谁性”的水解规律即可解答。