题目内容

【3分】某学生做完实验以后,采用以下方法分别清洗所用仪器:①用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管。②用酒精清洗做过碘升华的烧杯。③用浓盐酸清洗做过KMnO4分解实验的试管。④用盐酸清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶。⑤用NaOH溶液清洗盛放过苯酚的试管。你认为他的操作(    )

A.只有①②正确                                    B.只有③④正确

C.①②③④正确                                    D.①②③④⑤全正确

:D


解析:

:解析:稀HNO3能溶解银镜反应生成的金属银,使之变为易溶于水的AgNO3溶液。碘等卤素单质易溶于有机溶剂,酒精是有机溶剂,又与水完全互溶,所以用酒精能很好地将烧杯壁上的碘溶解。KMnO4分解后生成的锰酸钾K2MnO4易溶于水,只有MnO2不溶于水,加浓盐酸必要时还可以加热,使MnO2溶解变为可溶性的氯化锰, 用水便可清洗干净。FeCl3长期放置,由于水解作用会有Fe(OH)3沉淀生成,加盐酸溶液变成易溶于水的铁盐便容易清洗干净。试管上残留的苯酚能与NaOH反应生成易溶于水的苯酚钠,易洗净。

练习册系列答案
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【10分】某学生用胆矾制取氧化铜固体,并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用。实验步骤如下:

①称量a g胆矾固体放入烧杯中,加水制成溶液,向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全;

②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中,加热至溶液中的沉淀全部变成黑色氧化铜为止;

③过滤、洗涤、干燥,称量所得固体质量为b g;

④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体,混合均匀后加热,收集反应生成的氧气,如下图所示。

                      

请回答下列问题。

(1)上述各步操作中,需要用到玻璃棒的是_________ (填写前面所述实验步骤的序号)。

(2)由胆矾制备氧化铜的产率(实际产量与理论产量的百分比)为_________×100%。

(3)为保证Cu2+沉淀完全,步骤①中溶液的pH应大于10。简述用pH试纸测定溶液pH的操作:____________________________________________________________________。

(4)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用,在上述实验①—④后还应该进行的实验操作是(按实验先后顺序填写字母序号) _________。

a.过滤  b.烘干  c.溶解  d.洗涤  e.称量

(5)但有的同学认为,还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是_________________________________。

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