题目内容

完成下面各题
（1）NaCl的摩尔质量是；0.1molCO₂的质量是g，它在标准状况是的体积约为L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度为．
（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃．请将各物质填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式．
+→+++H₂O
（3）氯元素是重要的“成盐元素”，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是；漂白粉在空气中放置易失效，原因是；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程式．
（4）浓硫酸在实验室可用来干燥N₂、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的性；蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有性；常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是．

解：（1）NaCl的摩尔质量是58.5g/mol；0.1molCO₂的质量=0.1mol×44g/mol=4.4g，它在标准状况是的体积约为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO₃）₂溶液中c（NO₃^-）=2c[Ba（NO₃）₂]=2×0.2mol/L=0.4mol/L，
故答案为：58.5g/mol；4.4g；2.24L；0.4mol/L；
（2）所给的物质组合中，HNO₃中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO₂，能将还原性的FeSO₄氧化为Fe₂（SO₄）₃，根据氢原子守恒，水在生成物中，配平后发生的反应为：30HNO₃+24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O，
故答案为：30HNO₃、24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃、8Fe₂（SO₄）₃、3N₂O、15；
（3）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，在空气中次氯酸钙发生反应Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，次氯酸分解，漂白粉失效；
氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Ca（ClO）₂；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，HClO易分解；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体；浓硫酸具有脱水性，是蔗糖碳化；常温下浓硫酸能使铁铝发生钝化，可以用铁质容器盛装浓硫酸，
故答案为：吸水性；脱水性；常温下浓硫酸能使铁铝发生钝化．
分析：（1）摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量；根据m=nM计算二氧化碳的质量，根据V=nVm计算二氧化碳的体积；根据硝酸钡化学式可知c（NO₃^-）=2c[Ba（NO₃）₂]；
（2）元素处于最高价只有氧化性，元素居于低价有还原性，根据所给物质的化合价情况来分析配平；
（3）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，在空气中次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸分解，漂白粉失效；
氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水；
（4）浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体；浓硫酸具有脱水性，是蔗糖碳化；常温下浓硫酸能使铁铝发生钝化，可以用铁质容器盛装浓硫酸．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算、氧化还原反应、漂白粉性质、浓硫酸的性质等，难度不大，（2）中注意根据化合价及原子守恒判断反应物与产物．