Question

K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体，且A是一种不含金属元素的盐，受热分解能得到三种物质的量相等的产物，A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体），若通过浓硫酸则只剩余气体D，回答列问题：
（1）写出C的电子式______．

（2）写出固体A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式
（3）写出实验室制取B的化学方程式
（4）写出N与K反应方程式
（5）火星探测车在火星大气中检测到了气体M．资料显示，M分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下M易分解．粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体M和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比是1：1：1．则气体M的结构式是______．

Answer 1

解：A是一种不含金属元素的盐，受热分解能得到三种物质的量相等的产物，推断A为NH₄HCO₃，A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体）推断为，NH₃，若通过浓硫酸则只剩余气体D，判断D为CO₂；结合转化关系B+E在催化剂作用下加热生成G+H，H能发生连续反应，说明是氨气的催化氧化反应判断E为O₂，G为H₂O，H为NO，I为NO₂N为HNO₃，D（CO₂）+C=E（O₂）+F，判断C为Na₂O₂，F为Na₂CO₃，依据转化关系K+E（O₂）=D（CO₂）反应是点燃条件下发生的反应，判断K为C，所以依据反应N（HNO₃）+K（C）=D（CO₂）+I+G（H₂O）推断I为NO₂；
（1）C为过氧化钠，电子式为：，故答案为：；
（2）固体A为碳酸氢铵的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=H₂O+CO₃^2-+NH₃?H₂O，故答案为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=H₂O+CO₃^2-+NH₃?H₂O；
（3）实验室制取B为NH₃的化学方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（4）N为HNO₃与K（C）反应方程式为：C+4HNO₃4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O，故答案为：C+4HNO₃4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（5）M分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下M易分解．粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体M和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比是1：1：1．则气体M的结构式是S=C=O；由题意可知，反应的化学方程式为KSCN+H₂O+2H₂SO₄=KHSO₄+NH₄HSO₄+A，由质量守恒可知A为SCO，结构式为S=C=O，
故答案为：S=C=O；
分析：A是一种不含金属元素的盐，受热分解能得到三种物质的量相等的产物，推断A为NH₄HCO₃，A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体）推断为，NH₃，若通过浓硫酸则只剩余气体D，判断D为CO₂；结合转化关系B+E在催化剂作用下加热生成G+H，H能发生连续反应，说明是氨气的催化氧化反应判断E为O₂，G为H₂O，H为NO，I为NO₂
N为HNO₃，D（CO₂）+C=E（O₂）+F，判断C为Na₂O₂，F为Na₂CO₃，依据转化关系K+E（O₂）=D（CO₂）反应是点燃条件下发生的反应，判断K为C，所以依据反应N（HNO₃）+K（C）=D（CO₂）+I+G（H₂O）推断I为NO₂，根据推断出的物质分析回答问题．
点评：本题考查较为综合，主要考查元素化合物的性质应用，难度较大，本题解答时要善于抓住题中信息，为解答该题的关键，也是易错点，学习中要加强信息迁移能力的培养．