Question

2．关于0.2mol•L^-1的NaCl溶液，下列说法不正确的是（　　）

• A． 100mL该溶液中含1.17gNaCl
• B． 该溶液中Na⁺的物质的量浓度是0.2mol•L^-1
• C． 1000mL该溶液中约含0.2×6.02×10²³个Na⁺
• D． 配制含1L水的该溶液，需NaCl的质量为11.7g

Answer 1

分析 A．根据n=cV计算NaCl的物质的量，再根据m=nM计算判断
B．电解质溶液离子浓度=电解质浓度×电解质电离产生的该离子的数目；
C.1000mL该溶液中含有0.2molNaCl，含有0.2mol钠离子，
D．溶液的体积不等于溶剂的体积．

解答 解：A．100mL该溶液中NaCl的物质的量=0.1L×0.2mol•L^-1=0.02mol，故含有NaCl的质量=0.02mol×58.5g/mol=1.17g，故A正确；
B．该溶液中Na⁺的物质的量浓度是0.2mol•L^-1×1=0.2mol•L^-1，故B正确；
C.1000mL该溶液中含有0.2molNaCl，含有0.2mol钠离子，约含0.2×6.02×10²³个Na⁺，故C正确；
D．配制含1L水的该溶液，溶液的体积不是1L，不能计算出溶质的质量，故D错误；
故选D．

点评 本题考查物质的量浓度的概念与有关计算，难度不大，注意电解质离子浓度与电解质浓度关系．