题目内容

在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A(g)+2B(g) C(g)+ D(g)能表示该反应已达平衡状态的是( )

A．2V正(B) =V逆(D)

B．混合气体的密度保持不变

C．混合气体中B、C、D的浓度之比为2:2:1

D．混合气体的压强不随时间变化而变化

练习册系列答案
相关题目

常温下，用水稀释0.1 mol．L-l CH3COOH溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）

A． B． C．c(H+)．c(OH-) D．OH-的物质的量

正硼酸(H3BO3)是一种层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是

A．正硼酸晶体属于分子晶体

B．分子中硼原子最外层为8e－稳定结构

C．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

D．含1mol H3BO3的晶体中有6mol氢键

苯分子不能使高锰酸钾褪色的原因是

A．分子中不存在π键 B．分子中存在6电子大π键,结构稳定

C．分子是平面结构 D．分子中只存在σ键

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH

（1）能判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。

A．2V 逆(H 2) = V正(CO)

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH3OH、CO、H 2的浓度都不再发生变化

E．容器内CO、H 2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

F、CO、H2 、CH3OH的速率之比为1:2:1

（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1,该反应△H 0（填“＞”或“＜”）

（3）一定温度下,将4a mol H 2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则：

①该反应的平衡常数为 。

②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H 2 和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是 （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；

③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的，与原平衡相比，下列有关说法正确的是 （填字母）．

A．H2的浓度减小;

B．正反应速率加快，逆反应速率也加快；

C．甲醇的物质的量增加;

D．重新平衡时，增大;

（4）上图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A C(填“＞”、“=”或“＜”，下同)，A、C两点的化学平衡常数A C，由状态B到状态A，可采用 的方法(填“升温”或“降温”)．

（5）甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)结构示意图3，写出 a处电极上发生的电极反应式

已知：①101kPa时，2C(s)+O2（g）2CO（g）△H=﹣221kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ(aq)H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（ ）

A．碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ

D．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

某反应CH3OH(l)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是( )

A．△H>0 、△S<0 B．△H>0 、△S>0 C．△H<0 、△S<0 D．△H<0 、△S>0

为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其正确的顺序是①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤ 加过量BaCl2 溶液

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④①③⑤

实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1:2倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X和Na2SO4，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( )

A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网