下列卤族元素的单质中.最难与H2发生反应的是( ) A.F2B.Cl2C.Br2D.I2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列卤族元素的单质中，最难与H₂发生反应的是（　　）

A、F₂

B、Cl₂

C、Br₂

D、I₂

分析：根据元素周期律判断，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，非金属性越强，和氢气化合越容易．

解答：解：同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，单质和氢气化合越容易，所以卤族元素的单质中，最难与H₂发生反应的是碘单质．
故选D．

点评：本题以单质和氢气化合的难易为载体考查了元素周期律，难度不大，注意元素周期律的正确应用是关键．

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卤族元素的单质与H₂反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H₂反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．
请回答下列问题：
（1）d为

I₂

（写化学式，下同），红热的铜丝在b单质中燃烧的现象为

H₂+F₂═2HF

．
（3）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次

减弱

．

下列关于卤族元素的比较中，错误的是（　　）

A．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

B．单质的氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

C．离子的还原性：F^-＞Cl^-＞Br^-＞I^-

D．元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I

卤族元素的单质和化合物很多．
（1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是

．NaF、MgF₂、SiF₄三种晶体的熔点从高到低的顺序是

．
（2）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列

式发生．
A．CsICl₂=CsCl+ICl B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（3）CH₃Cl、BF₃、SCl₂三种分子中属于极性分子的是

，ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为

，写出一种与SO₃^2-互为等电子体的分子

．
（4）已知CaF₂晶体（见图）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，相邻最近的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为

．

卤族元素的单质和化合物很多，请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：

（1）卤族元素位于周期表的 ????????? 区；氟原子的电子排布图为?????? 溴原子的价电子排布式为????? ．

（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是??????????

（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱： H5IO6??????????? HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α键与π键的个数比为???????????? 。

（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大。这是由于溶液中发生下列反应 I-+ I2 =I3-与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 ??? 式发生。

A．CsICl2=CsCl+ICl?????? B．CsICl2 =CsI +Cl2

（5）ClO2-的空间构型为?????? 型，中心氯原子的杂化轨道类型为???????? ，写出一个ClO2-的等电子体 ???????????? 。

（6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是???? 。

A．碘分子的排列有2种不同的取向

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

（7）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3 ．NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量可以表示为?????? 。

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