题目内容
【题目】向含 SO32-、Fe2+、Br-、I-各 0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的 Cl2,通入 Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】试题分析:离子还原性SO32->I->Fe2+>Br-,故首先发生反应SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+,再发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-,然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。A.由SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+可知,0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气,标准状况下的Cl2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L,图像中氯气的体积不符合,A错误;B.0.1molSO32-完全反应后,才发生2I-+Cl2=I2+2Cl-,0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气,故开始反应时氯气的体积为2.24L,0.1molI-完全反应消耗0.05氯气,故0.1molI-完全反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L,图像中氯气的体积不符合,B错误;C.0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气,0.1molI-完全反应消耗0.05氯气,故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知,0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气,故Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L,图像与实际符合,C正确;D.SO32-、I-、Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L,即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L,由2Br-+Cl2=2Br2+2Cl-可知,0.1molBr-完全反应消耗0.05氯气,故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L,图像中氯气的体积不符合,D错误;答案选C。
【题目】(1) 常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A,根据题意回答下列问题:
①写出酸H2A的电离方程式__________________。
②若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH ________7 (填“>”、“<”或“=”),溶液M中各微粒的浓度关系正确的是__________。
A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)
C.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol·L-1
D.c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
(2) CO2是温室气体,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3
①Na2CO3俗称纯碱,因CO32-水解而使其水溶液呈碱性,试写出CO32-水解的离子方程式(忽略第二步水解)______________,其水解反应的平衡常数(即水解常数)的表达式为Kh=__________。
②已知25℃时,Kh=2×10-4mol/L,则当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时,试求溶液的pH=__________。
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=__________(用含c(HCO3-)、c(H2CO3)的关系式表示)
④向 Na2CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体,请写出相关的离子方程式__________________。
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH 的水溶液与 0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为__________。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol·L-1),可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。
a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH
(4)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①由上表判断NaHSO3溶液显____性,用化学平衡原理解释:______________________。
②当吸收液呈中性时,溶液中出离子浓度关系正确的是(选填字母)_________________。
A.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)