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溶液中含有NH4+、F-、HSO3-、K+等离子。向其中加入少量NaClO后，溶液中离子数目肯定增加的是
A．F-B．ClO-C．HSO3-D．NH4+
D

试题分析：NaClO有强氧化性，能氧化HSO3-，故HSO3-数减小。并水解呈碱性，抑制了铵根的水解，故铵根离子数增多。F-水解加强，数目减小，K+数不变。
练习册系列答案
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某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是（　　）。
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na＋　②有胶状物质生成　③有气体产生　④溶液颜色发生变化　⑤共发生了2个氧化还原反应
A．①②③④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤
弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1

表2

请回答下面问题：
(1)CH3COONH4的水溶液呈     (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是       。溶液中各离子浓度大小关系是                          。
(2)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为                 。
下列各组离子在指定条件下，能够大量共存的是（　　）
A．滴加KSCN溶液后变成血红色的溶液中：K+、SO42―、Mg2+、H+
B．由水电离出的c(H+)＝1×10-11mol/L的无色溶液中：Al3+、Cu2+、NO3―、SO42―
C．能使淀粉KI试纸变蓝的无色溶液中：Na+、S2―、K+、Br―
D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K+、Na+、AlO2―、HCO3―
在无色的强酸性溶液中能大量共存的是
A．Mg２＋、Na＋、Cl－、SO4２－B．K＋、 Na＋、 Cl－、 Cu２＋
C．K＋ 、Na＋、NO3－、CO3２－D．Na＋、Ba２＋、OH－、SO4２－
（1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、1 0，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是                   。
（2）比较下列溶液的pH(填“＞”“＜”或“=”)：
①0．1 mol·L-1Na2CO3溶液    0．1 mol·L-1NaHCO3溶液
②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液    0．01 mol·L-1NH4C1溶液
（3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为               。
（4）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是           。
（5）氯化铁溶液呈     性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)：                                                                 
（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH   7(填“＞”“＜”或“=”)，离子反应总方程式为：                     。
．下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是
A．Na＋、H＋、NO─ 3、SO2─ 4B．Na＋、 Al3+、NO─ 3、HCO─ 3
C．K＋、 Cu2＋、 Cl─、 A1O─ 2D．Ca2＋、 Cl─、SO2─ 3、 NH+ 4
某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br—、CO32—、I—、SO32—。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有
A．取样，滴加硫氰化钾溶液
B．取样，加氯水和CCl4，振荡
C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体
D．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体
室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是
A．其溶液的pH=13
B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)减小，Kw减小
C．与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3++3OH­―=Al(OH­)3↓
D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―)

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