题目内容
已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg（OH）Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合利用：
请回答下列问题：
（1）在图中的括号内填写适当的反应条件。
（2）Mg（OH）2固体存在如下溶解平衡：
Mg（OH）2（s）
Mg2＋＋2OH－。向体系中加入（至少填两种不同类别的物质）______________，有利于Mg（OH）2溶解。
（3）NaF和MgO的核间距离分别为2.31×10－10 m和2.10×10－10 m，但两者的熔点分别为993 ℃和2852 ℃。试解释其可能的原因。
（4）依据绿色化学的原子经济的概念（即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物），203 kg MgCl2·6H2O原料，可以获得28.8 kg MgO、________kg 36.5%的盐酸和________kg MgCl2。
解析：n（MgO）＝
＝745 mol n（MgCl2）＝
－745＝255 mol
即m（MgCl2）＝255×95＝24225 g＝24.225 kg
据质量守恒：36.5%的盐酸质量＝203－29.8－24.2＝149 kg。
答案：（1）在干燥的氯化氢气流中加热
（2）酸类：HCl、H2SO4、HNO3等；强酸弱碱盐：CuSO4、FeCl3等；铵盐类：CH3COONH4、NH4Cl等（只要写出两类即可）
（3）两种物质同是离子晶体，MgO比NaF键长短（或MgO比NaF核间距离小），Mg2＋、O2－所带电荷数多（离子之间作用加大），离子晶体的熔点也显著升高。
（4）149 24.2
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