题目内容
【题目】实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（1）用双线桥标出电子转移方向和数目 ． （在答题纸上标）
（2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为 ， 被氧化HCl的质量为 ．
【答案】
（1）
（2）2mol；36.5g
【解析】解：（1）Mn元素的化合价从+4价降为+2价，Cl元素从﹣1价升高为0价，可通过双线桥分析此氧化还原反应， ，所以答案是： ；（2）标况下11.2LCl2的物质的量为 
=0.5mol，此反应中HCl和Cl2的化学计量数之比为4：1，则参加反应的HCl的物质的量为0.5mol×4=2mol，反应中被氧化的HCl为参加反应HCl的物质的量的 
，则被氧化HCl的物质的量为2mol× =1mol，质量为1mol×36.5g/mol=36.5g，所以答案是：2mol，36.5g．
【考点精析】利用气体的摩尔体积的概念对题目进行判断即可得到答案，需要熟知单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积．用Vm表示，Vm=V÷n．常用单位L·molˉ1．
名校课堂系列答案
【题目】碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2(慢) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- （快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验 序号 | 体积V/mL | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表中Vx=_____________mL，理由是_________________。
（3）已知某条件下，浓度c(S2O82－）～反应时间t的变化曲线如，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82－）～t的变化曲线示意图（进行相应地标注）__________。
