Question

室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是（ ）
A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱
B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸
C．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱
D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：C（B⁺）＞C（A^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

Answer 1

【答案】分析：A、如酸和碱的电离程度相等，则分别为弱酸和弱碱也成立；
B、二者等物质的量混合，因为混合后所得溶液呈酸性，HA肯定为强酸；
C、混合前酸、碱pH之和等于14，两溶液的c（H⁺）和c（OH^-）相等，由于反应后碱性，则说明碱过量，为弱碱；
D、不能满足溶液呈电中性．
解答：解：A、如酸和碱的电离程度相等，则分别为弱酸和弱碱也成立，不能确定都是强电解质，故A错误；
B、二者等物质的量混合，因为混合后所得溶液呈酸性，应生成强酸弱碱盐，水解呈酸性，所以HA肯定为强酸，故B错误；
C、设酸的PH=a，碱的PH=b，混合前酸、碱pH之和等于14，则有a=14-b，即c（H⁺）=10^-amol/L=10^b-14mol/L，c（OH^-）=10^b-14mol/L，即两溶液的c（H+）和c（OH^-）相等，由于反应后碱性，则说明碱过量，为弱碱，故C正确；
D、不能满足溶液呈电中性，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子浓度大小比较及酸碱强弱的定性判断，题目较难，注意C项分析问题的角度．