题目内容
【题目】碲是ⅥA族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛应用。
（1）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸、或强碱。TeO2和NaOH溶液发生反应的化学方程式为______________。
（2）碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，Ka1=1×10-7，该温度下0.1mol/L H6TeO6的电离度α为_____（结果保留一位有效数字）。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，若反应生成的TeO2与Te的物质的量之比为1：1，试配平该化学方程式。_________
______HI+_____ H6TeO6=_____TeO2+_____Te+_____I2+_____H2O
（3）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的一种工艺流程如下：
① 已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液浓度过大，将导致TeO2沉淀不完全，原因是______________。
② 防止局部酸度过大的操作方法是_____________。
③ 对滤渣“酸浸”后，将Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是______________。
④ “还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法_________，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是___________。
【答案】 TeO2 + 2NaOH = Na2TeO3 + H2O 0.1% 8 HI+2 H6TeO6 = 1 TeO2+1 Te+4 I2 + 10 H2O 溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应，导致TeO2沉淀不完全。 搅拌 2SO32－ + Te 4 + + 2H2O = Te↓+ 2SO42－ + 4H+ 过滤 取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,若没有白色沉淀生成,则说明洗涤干净。
【解析】(1)TeO2是两性氧化物，和NaOH溶液反应生成盐Na2TeO3和水，发生反应的化学方程式为TeO2 + 2NaOH = Na2TeO3 + H2O；
(2) H6TeO6
H5TeO6-+H+
起始浓度(mol/L) 0.1 0 0
变化浓度(mol/L) 0.1α 0.1α 0.1α
平衡浓度(mol/L) 0.1(1-α) 0.1α 0.1α
Ka1=1×10-7=[0.1α×0.1α]/[0.1(1-α)]，解得：α=0.1%；
该反应中，Te元素的化合价由+6价变为0价和+4价，碘元素的化合价由-1价变为0价，且生成的TeO2与Te的物质的量之比为1：1，则两个Te原子得到8个电子，根据转移电子相等知，氢碘酸的计量数应该是8，再根据原子守恒配平方程式得：8HI+2H6TeO6→TeO2+Te+4I2+10H2O；
(3)①TeO2具有两性，如果溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应，导致TeO2沉淀不完全；
② 可以通过搅拌操作防止局部酸度过大；
③Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲，同时生成Na2SO4，该反应的离子方程式是 2SO32－ + Te4 + + 2H2O = Te↓+ 2SO42－ + 4H+ ；
④通过过滤从反应后的混合液中获得粗碲，粗碲表面附着液中含有SO42-，取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,若没有白色沉淀生成,则说明洗涤干净。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究。
【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？
【查阅资料】研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：
催化剂 温度 反应程度 | 氧化铁 | 氧化铝 | 氧化铜 | 氧化镁 |
开始反应 | 420℃ | 515℃ | 305℃ | 490℃ |
剧烈反应 | 490℃ | 540℃ | 350℃ | 545℃ |
实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的金属氧化物是___________。
【设计并完成实验】
Ⅰ. 将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ. 将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ. 将3.0g氯酸钾与Xg氧化铜均匀混合加热
【实验现象分析】
Ⅲ中X的值应为_____________，实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明______________________。 现象与实验Ⅲ相同.实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是______________________。将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，然后进行称量的目的是_____________________________，最后还要再将黑色粉末和_______________混合加热进行实验。
【结论】氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂，实验Ⅲ中的化学反应的化学方程式为_____________________________________________________。
【实验反思】MnO2的用量对 H2O2分解反应有何影响？
【设计并完成实验】利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”，实验中为3% H2O2溶液，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计。）
【讨论交流】（1）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出________________________________。图丙是“不同质量的MnO2与相同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出____________________________________。
【题目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，下图是实验室制备1,2-一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。
有关数据列表如下：
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g/cm3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
请按要求回答下列问题：
（1）实验开始之前必要的操作是____________。
（2）仪器A的名称为____________。
（3）实验过程中，若发现装，B中水沿导管G上升，则需进行的操作是____________。
（4）装置D中品红溶液的作用是____________。
（5）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是____________。
（6）判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是____________（答出其中两条即可）。
