题目内容
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。
| A．使酚酞变红色的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、NO3－ |
| B．KNO3的酸性溶液：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－ |
| C．常温下，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、SiO32－、CO32－ |
| D．透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－ |
D
解析
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下列说法正确的是(N A表示阿伏加德常数)
| A．1molCu与足量硫反应生成Cu2S，转移的电子数为2 N A |
B．R2+的质量数为A，中子数为N，则ngR该价态的氧化物中含质子数为 N A |
| C．氯化铁生成Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3＋+3H2O =Fe(OH)3↓+3H＋ |
| D．在加入铝片能生成氢气的溶液中一定共存的离子组：Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ |
在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
| A．K＋、AlO2-、Cl－、SO42– | B．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3- |
| C．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3- | D．Na＋、Cl－、CO32-、SO32– |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32? + 2 H+ = H2O + CO2↑ |
| B．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2++ Ag |
| C．金属钾与水反应： K +H2O=K+ +OH-+ H2↑ |
| D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO? + H2O + CO2↑ |
下列离子方程式书写正确的是
| A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋ |
B．碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的盐酸： ＋2H＋=CO2↑＋H2O |
C．Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋ |
D．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋ ＋OH－=CaCO3↓＋H2O |
有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、
、Cl－、
、
、
中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是
| A．肯定有Al3＋、Mg2＋、、Cl－ |
| B．肯定有Al3＋、Mg2＋、 |
| C．肯定有K＋、、 |
| D．肯定有Al3＋、Mg2＋、 |
在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）。
| A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ |
| B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－ |
| C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ |
| D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－ |
下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）。
A．氨水使酚酞溶液变红：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋ |
| B．醋酸使碳酸钙溶解：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O |
| C．草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O |
| D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ |
下列图示与对应叙述相符的是（ ）
| A．图1反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大 |
| B．图2表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化 |
| C．图3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化 |
| D．图4表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化 |