题目内容
【题目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。下列有关叙述正确的是( )
A.M~N间一定存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.M点对应的盐酸体积为10.0mL
C.pH=7的溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.P点处的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-)
【答案】D
【解析】
试题分析:A、违反电荷守恒原理,M~N间发生了酸碱中和反应,但氨水由过量很多到过量不多,所得混合溶液中含有强酸弱碱盐和氨水,呈电中性可知:c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-) ,图中该溶液的pH > 7,说明呈碱性,即c(OH-) > c(H+),因此c(NH4+) > c(Cl-),A错误;B、M点对应的盐酸体积为10.0 mL,由cV、HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O可知,HCl和NH3H2O的n相等,刚好完全中和生成强酸弱碱盐溶液,由强酸弱碱盐的水解可知,混合后所得的氯化铵溶液呈弱算性,pH < 7,与图中不符,B错误;C、pH = 7的溶液中c(OH-) = c(H+),,溶质为NH4Cl 和NH3H2O,由电荷守恒原理原理可知,c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-),则c(NH4+) = c(Cl-),NH4Cl 和NH3H2O的电离程度大于水,因此c(NH4+) = c(Cl-) > c(H+) = c(OH-),C错误;D、由cV、HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O可知,HCl的n是NH3H2O的2倍,则P点处的溶液中溶质为NH4Cl和HCl,且二者浓度均为0.050 mol/L,由物料守恒原理可知,氯元素存在形式的总浓度是氮元素存在形式的总浓度的2倍,因此2 c(NH4+) + 2 c(NH3·H2O) = c(Cl-),D正确;答案选D。
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