题目内容

欲除去CO₂中含有的少量SO₂，可以选用的试剂是
[　　]
A．	Na₂CO₃溶液
B．	饱和NaHCO₃溶液
C．	NaOH溶液
D．	澄清石灰水

答案：B
解析：

CO₂、SO₂都是酸性氧化物，都能与Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、澄清石灰水反应．NaHCO₃溶液不与CO₂反应，但可以与SO₂反应并产生CO₂．

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（2013?惠州一模）利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图所示：

（1）流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤．其加入药品顺序合理的是

．
a．Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂溶液 b．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃溶液
c．NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂溶液 d．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH溶液
（2）流程Ⅱ中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

．从原子结构角度分析阴极之所以得到H₂其根本原因是

阳离子为Na⁺和H⁺，H⁺的半径比Na⁺的半径小，得电子的能力强

阳离子为Na⁺和H⁺，H⁺的半径比Na⁺的半径小，得电子的能力强

．
（3）流程Ⅲ中，通过化学反应得到NaHCO₃晶体．下图为NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃、NH₄HCO₃的溶解度曲线，其中能表示NaHCO₃溶解度曲线的是

，化学反应方程式是

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

（4）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：
①将碳酸钠样品加适量水溶解、

、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na₂CO₃?10H₂O．
②对Na₂CO₃?10H₂O脱水得到无水碳酸钠．
已知：Na₂CO₃?H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H₁=+58.73kJ?mol^-1
Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₁=+473.63kJ?mol^-1
如把该过程中产生的气态水液化，将释放的热量反补给该生产过程所需的能耗，若不考虑能量无效损失，则理论上生产1molNa₂CO₃只需耗能92.36kJ，由此得出：H₂O（g）=H₂O（l）△H=

欲除去CO₂气体中含有的SO₂气体，应选用的试剂是（　）

A．品红　　 B．NaHCO₃饱和溶液　　　　　　 C．Na₂CO₃溶液　　　　 D．烧碱溶液

欲除去CO₂气体中含有的SO₂气体，应选用的试剂是（　）

A．品红　　 B．NaHCO₃饱和溶液　　　　　　 C．Na₂CO₃溶液　　　　 D．烧碱溶液

欲除去CO₂气体中含有的SO₂气体，应选用的试剂是（　）

A．品红　　　　　　　　　　　　　　 B．NaHCO₃饱和溶液

C．Na₂CO₃溶液　　　　　　　　　　 D．烧碱溶液

欲除去CO₂气体中含有的SO₂气体，应选用的试剂是（）

A.
品红
B.
NaHCO₃饱和溶液
C.
Na₂CO₃溶液
D.
烧碱溶液