题目内容

分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是

A.
水
B.
盐酸
C.
醋酸溶液
D.
NaCl溶液

B
溶液的导电能力与溶液中的自由移动的离子浓度有关，盐酸与少量NaOH固体反应，其离子浓度变化最小，故B项符合题意。

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取等物质的量浓度的NaOH溶液A、B、C三等份各100 mL，分别向三份溶液中通入不等量的CO₂气体，充分反应后，再向三份所得的溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的浓度为 mol/L；

（2）曲线B表明，原NaOH溶液中通入的

CO₂的体积为 mL ；

（3）曲线C表明，原NaOH溶液中通入CO₂

后，所得溶液中的溶质成分的物质的量

之比为。

物质在水溶液中有不同的行为。按要求回答下列问题：

（1）Na2SO3溶液显碱性，其原因是______________________________(用离子方程式表示)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。

（2）室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有__________(填编号，下同)，减小的有___________，不变的有____________。

a．溶液中离子浓度? ??????? b．氨水的电离程度

c．水的离子积常数????????? d．c(H+)/ c(NH3·H2O)

（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量??????????????? （填“相同”或“不相同”），其原因是??????????????????????????????????? 。

取等物质的量浓度的NaOH溶液A、B、C三等份各 100 mL，分别向三份溶液中通入不等量的CO₂气体，充分反应后，再向三份所得的溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示。

试回答下列问题：
(1)原NaOH溶液的浓度为___mol·L^-1；
(2)曲线B表明，原NaOH溶液中通入的CO₂的体积为____mL;
(3)曲线C表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分的物质的量之比为____。

取等物质的量浓度的NaOH溶液A、B、C三等份各100 mL，分别向三份溶液中通入不等量的CO₂气体，充分反应后，再向三份所得的溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的浓度为 mol/L；

（2）曲线B表明，原NaOH溶液中通入的

CO₂的体积为 mL ；

（3）曲线C表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分的物质的量之比为。

取等物质的量浓度的NaOH溶液A、B、C三等份各100 mL，分别向三份溶液中通入不等量的CO₂气体，充分反应后，再向三份所得的溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的浓度为 mol/L；

（2）曲线B表明，原NaOH溶液中通入的

CO₂的体积为 mL ；

（3）曲线C表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分的物质的量之比为。