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下列除去杂质的操作方法正确的是
A.
食盐中有少量的NH
4
Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
B.
氯化铵中少量的碘：加热
C.
CO
2
中混有少量的HCl：通过饱和的NaHCO
3
溶液后再干燥
D.
N
2
中混有少量的NO
2
：通过水洗涤
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C
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（1）写出实现下列变化的化学方程式，注明①②反应的类型．
①
CH
2
=CH
2
+Br
2
-CH
2
Br-CH
2
Br
CH
2
=CH
2
+Br
2
-CH
2
Br-CH
2
Br
，反应类型
加成反应
加成反应
；
②
nCH
2
=CH
2
→
nCH
2
=CH
2
→
，反应类型
加聚反应
加聚反应
；
③
CH
2
=CH
2
+H
2
O
一定条件
CH
3
CH
2
OH
CH
2
=CH
2
+H
2
O
一定条件
CH
3
CH
2
OH
；
④
CH
2
=CH
2
+3O
2
点燃
.
2CO
2
+2H
2
O
CH
2
=CH
2
+3O
2
点燃
.
2CO
2
+2H
2
O
．
（2）实验室制取乙烯的方程式为
CH
3
CH
2
OH
170℃
浓硫酸
CH
2
=CH
2
+H
2
O
CH
3
CH
2
OH
170℃
浓硫酸
CH
2
=CH
2
+H
2
O
．混合原料时应将
浓硫酸
浓硫酸
倒入
乙醇
乙醇
中，反应中浓硫酸的作用为
催化剂
催化剂
和
脱水剂
脱水剂
．加热时间过长混合液往往会变黑，这是因为
浓硫酸使有机物碳化
浓硫酸使有机物碳化
，除去杂质气体应将制得的气体通过盛有
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液，该操作叫
洗气
洗气
，反应的离子方为
CO
2
+2NaOH=Na
2
CO
3
+H
2
O
CO
2
+2NaOH=Na
2
CO
3
+H
2
O
．
【化学-选修化学与技术】
海水中镁的总储量约为2.1×10
15
t，目前世界生产的镁60%来自海水．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
其步骤为：
①将海边大量存在的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
②将石灰乳加入到经过蒸发浓缩并滤去粗盐后的海水中，过滤得到Mg（OH）
2
沉淀；
③向Mg（OH）
2
沉淀中加入盐酸得到MgCl
2
溶液，再经蒸发结晶得到MgCl
2
?6H
2
O；
④将MgCl
2
?6H
2
O在一定条件下加热得到无水MgCl
2
；
⑤电解熔融的MgCl
2
可得到Mg．
请回答下列问题：
（1）步骤①中煅烧贝壳时所发生反应的化学方程式为
．
（2）工业上采用电解MgCl
2
的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为
．
（3）步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有
、
、酒精灯、铁架台等．
（4）海水中的镁以Mg
2+
的形式存在，设计步骤②③将Mg
2+
转化为Mg（OH）
2
，然后又重新转化为Mg
2+
的目的是
．
（5）步骤④中的“一定条件”指的是
，目的是
．
（6）在上述制取镁的流程中，所涉及到的基本反应类型有
．
a．化和反应b．分解反应c．置换反应d．复分解反应
（7）由海水得到的粗盐中常含有Ca
2+
、Mg
2+
、SO
4
2-
等杂质，为除去这些杂质可加入Na
2
CO
3
、NaOH和BaCl
2
，然后过滤，则所加入试剂的合理顺序为
．
（1）写出实现下列变化的化学方程式，注明①②反应的类型．
①______，反应类型______；
②______，反应类型______；
③______；
④______．
（2）实验室制取乙烯的方程式为______．混合原料时应将______倒入______中，反应中浓硫酸的作用为______和______．加热时间过长混合液往往会变黑，这是因为______，除去杂质气体应将制得的气体通过盛有______溶液，该操作叫______，反应的离子方为______．
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（1）写出实现下列变化的化学方程式，注明①②反应的类型．
