题目内容

为检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（　　）
分析：检验某FeCl2溶液是否变质，可以通过检验溶液中是否存在Fe3+，检验方法是向溶液中加入KSCN溶液，观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，证明氯化亚铁变质，否则证明没有变质．
解答：解：A、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故A正确；
B、铁片与氯化亚铁不反应，无法检验，故B错误；
C、加入氯水，溶液中没有明显现象，所以无法检验，故C错误；
D、无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法检验，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查铁离子、亚铁离子的检验，注意检验Fe3+的物质有：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色），本题难度不大．
练习册系列答案
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（2012?青浦区二模）己知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62一氯化铁是常见的水处理剂．某氯化铁（ FeCl3-6H2O）样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中FeCl3-6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：

（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

（2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
100ml容量瓶
100ml容量瓶
、
胶头滴管
胶头滴管
（填仪器名称）．
（3）操作II必须用到的仪器是
d
d
（选填编号）；
a．50mL烧杯    b．l0mL量筒    c．20mL量筒    d．25mL滴定管
指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是
滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变化
滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变化
．
（4）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL．该样品中FeCl3-6H2O的质量分数为
98.3%
98.3%
．
（5）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是
bd
bd
 （选填编号）．
a．铁粉    b．氯水    c．溴水    d．双氧水
（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量，完成下列填空．
①称量样品  ②加水溶觯  ③加足量氨水，沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作．
还缺少的一步操作是
洗涤
洗涤
；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是
沉淀静置在层清液中，加入氨水溶液观察有无沉淀生成，若无沉淀生成，证明沉淀完全
沉淀静置在层清液中，加入氨水溶液观察有无沉淀生成，若无沉淀生成，证明沉淀完全

判断是否恒重的标准是
两次称量的质量相等或相差不超过0.001g
两次称量的质量相等或相差不超过0.001g
．
某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
请根据图的流程，回答下列问题：
（1）操作I所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
；（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是
D
D
．（填字母）
A.50ml烧杯  B.50ml量筒   C.100ml量筒   D.25ml滴定管
（2）先加入足量氯水再加入氨水的离子方程式为
2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
．
（3）检验沉淀是否洗涤干净的操作是
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
．
（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3，则接下来还应进行的操作是
继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g
继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g
．
（5）若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是
7(W2-W1)
a
7(W2-W1)
a
．
（6）有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？
可行
可行
．（填“可行”或“不可行”）
在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应．某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如图实验：

（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
．
（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是
检验是否有H2产生
检验是否有H2产生
．
（3）固体溶于稀盐酸的化学方程式为
Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
．
（4）试剂1的化学式是
KSCN或NH4SCN
KSCN或NH4SCN
．
（5）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；
（6）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究．
①提出假设：
假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；
假设2：
SCN-被过量的氯水氧化
SCN-被过量的氯水氧化
；
②设计方案：
为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是
取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2正确，若不变红，则假设2不正确．
取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2正确，若不变红，则假设2不正确．
．
Ⅰ．某学生设计了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol?L-1FeCl2溶液探究Fe2+和Fe3+的转化条件实验．操作为：取少量久置的FeCl2溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．
（1）写出该实验发生的离子反应方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
；
（2）实际操作中出现了异常现象，FeCl2溶液滴入KSCN后就出现了浅红色，请分析最可能的原因
Fe2+被空气中的氧气氧化了
Fe2+被空气中的氧气氧化了
；
（3）由上述异常现象该同学联想到用KI淀粉溶液检验食用盐中IO3-的实验，检验原理是：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．为此进行了一系列探究实验如下：
实验 操作步骤 现象
1 取少量加碘食盐溶解，滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡 溶液变蓝
2 取少量NaCl溶解，滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡 溶液变蓝
3 取少量水… 溶液变蓝
根据分析你认为实验3中的内容应为
滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡
滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡
，实验2、3异常现象最可能是发生了
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
离子反应，因此其实KI淀粉溶液并不能确定食盐中IO3-的存在．
（4）经讨论，将KI换成其他试剂重新设计方案并取得了成功．你认为代替KI的可以是
ABC
ABC

A．Na2SO3    B．Vc     C．FeSO4    D．FeCl3

Ⅱ．从X、Y两种溶液中分离固体X、Y的方法为
（1）实验甲中a应具有的性质为
易溶解X不溶于水不与X也不与水反应
易溶解X不溶于水不与X也不与水反应
；
（2）实验乙一般在
降温或蒸发
降温或蒸发
条件下实现，并借助下图中
A
A
装置分离出Y．
某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：
Ⅰ．配制FeCl2溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉．
Ⅱ．实验探究Fe3+与Fe2+相互转化
实验1：0.1mol/L FeCl2溶液
滴加KSCN溶液
无明显现象
滴加氯水
溶液变红
实验2：0.1mol/L FeCl3溶液
滴加KSCN溶液
溶液变红
滴加0.1mol/LKI溶液
溶液红色未褪去
（1）写出Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式
 
．
（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因
 
．
（3）实验2的现象与预测不同，为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：
步骤1：10mL 0.1mol/L KI溶液
滴加6滴0.1mol/LFeCl3溶液
溶液明显变黄
步骤2：将黄色溶液分为三份：
试管1 取2mL黄色溶液
滴加KSCN溶液
溶液变红
试管2 取3mL黄色溶液
加2滴K3[Fe(CN)6]溶液
溶液变蓝
试管3 取3mL黄色溶液
加入2mLCCl4
取上层溶液
加2滴K3[Fe(CN)6]溶液
溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）
①试管2中滴加K3[Fe（CN）6]检验的离子是
 
．
②黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl- 和
 
．
③综合上述实验现象，得出的实验结论是
 
．

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