题目内容

【题目】在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是( )
①同质量、不同密度的N2和C2H4 ②同温度、同体积的O2和N2
③不同温度压强下、同物质的量的CO2和C2H4 ④同压强、同体积的N2和O2
A.①②
B.②③
C.①③
D.③④

【答案】C
【解析】解:①二者M相同,质量相同,由m=nM可知,二者物质的量相同,则分子数相同,故选;②同温度、同体积,压强未知,不能确定Vm,则不能确定物质的量及分子数关系,故不选;③同物质的量,则同分子数,故选;④同压强、同体积,温度未知,不能确定Vm,则不能确定物质的量及分子数关系,故不选;
故选C.

练习册系列答案
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【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为料制备 CeO2种工艺流程如下:

已知:Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+,也能与SO42-结合成[CeSO4]2+

在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取,而Ce3+不能。

回答下列问题:

(1)氧化焙烧前需将矿石粉碎成细颗粒,其目的是_____________。

(2)酸浸中会产生大量黄绿色气体,写出CeO2与盐酸反应的离子方程式:____________;为避免产生上述污染,请提出一种解决方案:_____________。

(3)萃取时存在反应:Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为____________;下图中D时分配比,表示Ce()分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()。保持其它条件不变,在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-),D随起始料液中c(SO42-)变化的原因:__________。

(4)反萃取中,在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作_________(填催化剂”“氧化剂还原剂),每有1molH2O2参加反应,转移电子的物质的量为__________。

(5)氧化步骤的化学方程式为_____________。

(6)取上述流程中得到的CeO2产品0.4500 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还为Ce3+其他杂质均不反应),消耗25.00 mL标准溶液。该产品中CeO2质量分数为_________。

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