题目内容
将装有50mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（ ）
| A、5：3 | B、3：5 | C、3：2 | D、2：3 |
分析：50mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，充分反应后试管中剩下30ml气体应为NO，利用差量法计算二氧化氮气体的体积，再根据混合气体的体积计算一氧化氮气体的体积，从而确定其体积比．
解答：解：50mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余30ml气体，反应前后气体体积减少20ml，设二氧化氮气体的体积为V，
3NO2+H2O=2HNO3+NO△V（气体体积减少）
3 2
V（NO2） 20ml
3：2=V（NO2）：20mL，
V（NO2）=
=30ml，
原气体中V（NO）=50ml-30mL=20mL，
所以原混合气体中NO和NO2的体积比为为V（NO2）：V（NO）=30ml：20ml=3：2，
故选C．
3NO2+H2O=2HNO3+NO△V（气体体积减少）
3 2
V（NO2） 20ml
3：2=V（NO2）：20mL，
V（NO2）=
| 3×20mL |
| 2 |
原气体中V（NO）=50ml-30mL=20mL，
所以原混合气体中NO和NO2的体积比为为V（NO2）：V（NO）=30ml：20ml=3：2，
故选C．
点评：本题考查了根据方程式的计算，根据二氧化氮和气体体积减少的体积的关系，利用差量法来分析解答，难度不大．
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