题目内容
同温同压下的两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的烧碱溶液反应，测得第一份产生的气体为4g，第二份产生的气体6g，则两份铝片的质量之比为（ ）A．1：1
B．2：3
C．3：2
D．1：6
【答案】分析：依据化学方程式计算；也可根据氧化还原反应的电子守恒原理进行计算；
解答：解：铝与酸反应生成氢气，铝与碱反应生成氢气，所以根据电子守恒便可计算得出；Al～Al3+～3e-，H2～2e-，所以得到
2Al～3H2，产生的气体为4g时需要铝质量为36g；产生的气体6g时需要的铝质量为54g；
所以两份铝的质量比为36：54=2：3；
故选B．
点评：本题考查了铝的性质，主要考查铝的两性，与酸与碱反应的实质及有关计算．
解答：解：铝与酸反应生成氢气，铝与碱反应生成氢气，所以根据电子守恒便可计算得出；Al～Al3+～3e-，H2～2e-，所以得到
2Al～3H2，产生的气体为4g时需要铝质量为36g；产生的气体6g时需要的铝质量为54g；
所以两份铝的质量比为36：54=2：3；
故选B．
点评：本题考查了铝的性质，主要考查铝的两性，与酸与碱反应的实质及有关计算．
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