题目内容
下列各组物质间，不能发生反应的是
A．二氧化硅与氧化钙(高温) B．二氧化硅与氢氧化钠(常温)
C．二氧化硅与碳(高温) D．二氧化硅与浓HNO3(常温)
对于密闭容器中可逆反应 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n 表示物质的量)下列判断正确的是( )
A．加入催化剂可以使状态 d 变为状态 b
B．若 T1＞T2，则逆反应一定是放热反应
C．达到平衡时 A2 的转化率大小为： b＞a＞c
D．在T2 和n(A2)不变时达到平衡，AB3 的物质的量大小为： c＞b＞a
氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为侧定AlN的含量．设计如下三种实验方案。
己知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量母的样品，用图1装置测量样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
（1）如图C装置中球形干燥管的作用是__________________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先__________，再加入实验药品．接下来的实验操作是__________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是__________。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见__________。
【方案2】用如图2装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。
（4）导管a的主要作用是__________。
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是__________（填选项序号）。
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．
（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是__________(用含m、V的数学表达式表示)。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol Cu与足量的硫反应转移电子数为2 NA
B．将1 mol HCl通入2 mol H2O中，溶液中的分子数为3 NA
C．5.8 g丁烷中存在共价键总数为1.3 NA
D．标准状况下，22.4 L甲烷和22.4 L水含有的电子数均为10 NA
分散质粒子直径在1nm~100nm 之间的分散系是
A、溶液 B、乳浊液 C、胶体 D、悬浊液
可用于鉴别MgCl2和Al2(SO4)3两种溶液的试剂是
A、氨水 B、H2SO4 C、NaOH溶液 D、HNO3溶液
下列物质中，能够导电的电解质是
A、铜丝 B、熔融的MgCl2 C、NaCl溶液 D、蔗糖
将少量金属钠分别投入下列物质中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )
A．H2SO4 B．CuSO4 C．KNO3 D．KOH
在一定条件下，某化合物X受热分解:4XA↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量约是( )
A．11.43 B．40.01 C．80.01 D．160.02
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2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n 表示物质的量)下列判断正确的是( )
．1 mol Cu与足量的硫反应转移电子数为2 NA
数为3 NA
A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量约是( )
43 B．40.01 C．80.01 D．160.02