Question

【题目】三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某化学实验小组通过实验探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下： Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， Cu2O在空气中加热生成Cu O
假设1：红色粉末是Cu2O
假设2：红色粉末是 Fe2O3
假设3：红色粉末是 Fe2O3、Cu2O的混合物取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN试剂
（1）若假设2成立，则实验现象是 ．
（2）若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3 ． 你认为这种说法合理吗？；简述你的理由（不需要写方程式）
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末是 ， 写出发生反应的离子方程式、 ． 经实验分析，确定红色粉末是Fe2O3 和 Cu2O 的混合物
（4）实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数．取 mg 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为n g（n＞m），则混合物中Cu2O的质量分数为 ．

Answer 1

【答案】
（1）固体全溶,溶液变为血红色
（2）不合理；当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时,加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可能不变红色
（3）Fe2O3 和 Cu2O 的混合物； Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O； Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O　、　2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+
（4） ×100%
【解析】解：（1）若假设1成立，Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe3+，固体溶解遇到KSCN溶液呈红色，

所以答案是：固体全溶，溶液变为血红色；（2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色，说明溶液中无铁离子，可能是氧化亚铜在酸中发生氧化还原反应生成氧化铜和铜，生成的铜能把铁离子还原为亚铁离子，使溶液遇到硫氰酸钾不变红色，所以滴加KSCN试剂后溶液不变红色，不能说明原混合物不含氧化铁；

所以答案是：不合理；当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不变红色；（3）因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，若固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O，涉及的反应有Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+，

所以答案是：Fe2O3 和 Cu2O 的混合物；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+．（4）依据题意，能发生反应的物质为Cu2O，最后变成CuO，增加的质量就是反应的氧气的质量，根据质量差计算可以得出Cu2O的质量分数．

设样品中氧化亚铜的质量为m，

2Cu2O+O2═4CuO	△m
288g	32g
a	（n﹣m）g

a= =9（n﹣m）g，

混合物中Cu2O的质量分数为 ×100%，

所以答案是： ×100%．