题目内容
I．已知：反应①H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol
②4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)
ΔH= —115.6 kJ/mol
请回答：
（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式
（2）断开1 mol H—O 键所需能量约为 kJ。
II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为： 
，它所对应的化学方程式为：
。
（2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)
△H<0 的K=0.5, 则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正 V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是 （填序号）
A．缩小体积增大压强 B．升高温度 C．加催化剂 D．使氨气液化移走
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
|
t/K |
300 |
400 |
500 |
… |
|
K/(mol·L－1)2 |
4×106 |
8×107 |
K1 |
… |
请完成下列问题：
①判断该反应的ΔH 0（填“>”或“<”）
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是 （填序号）。
A．3v(B)（正）=2v(C)（逆） B．A和B的转化率相等
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
Ⅰ （1）2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) ΔH= —483.6 kJ/mol （2）463.4
Ⅱ （1）C（s）+H2O(g) 
H2(g) + CO(g)
(2) = A (3) ① ＞ ② C
【解析】
试题分析：Ⅰ（1）①×2+②得：2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) ΔH= —483.6 kJ/mol；2×436KJ/mol+1mo498KJ/mol-4×XKJ/mol=—483.6 kJ/mol 解得X=463.4KJ/mol。
II．根据
可得反应方程式：H2O(g)+C(s) H2(g)+CO(g). （2）已知在400℃时，N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K=0.5, 则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，各物质的浓度是C(N2)=4mol/L;C(H2)=2mol/L;C(NH3)=4mol/L此时则此时C2(NH3)/{ C(N2)·C3(H2)}=42/(4×23)=1/8=0.5
= K,反应V(N2)正＝V(N2)逆.该反应的正反应是一个气体体积减小的放热反应。A.增大压强，由于反应混合物个物质的浓度都增大所以速率加快，并且平衡向气体体积减小的方向移动，也就是向正反应方向移动。正确。B升高温度，化学反应速率加快，但是升高温度化学平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动。错误。C加入催化剂，反应速率大大加快，但催化剂不能使化学平衡发生移动。错误。D．使氨气液化移走，平衡正向移动，但由于生成物的浓度减小，所以反应速率减慢。错误。所以欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，即反应速率加快而且平衡向正反应方向移动。可采取的正确措施是A.缩小体积增大压强。(3)
①根据常数K与温度t的关系可知升高温度。K增大说明升高温度化学平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。该反应的正反应是吸热反应。所以ΔH ＞0. ②A.当可能反应达到平衡时任何物质的消耗速率和产生速率应该相等。错误。B 只有当投入的A和B的物质的量的比符合方程式中的该物质的系数关系，转化率相等才能证明反应达到平衡。错误。C．该反应反应前后气体体积不等，若容器内压强保持不变，即各物质的物质的量不变，反应达到平衡。正确。D由于容器的容积不变，无论是否反应，也不管反应进行到什么程度，容器内物质的质量不变。所以任何时刻，无论反应是否达到平衡，混合气体的密度都不会发生变化。错误。
考点：考查化学键与反应热的关系、热化学方程式的书写、外界条件对化学平衡的影响和平衡状态的判断等知识。
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I．已知：反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol
4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g)
ΔH= —115.6 kJ/mol
请回答：
（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式
（2）断开1 mol H—O 键所需能量约为 kJ
II．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：
，它所对应的化学方程式为：
（2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g)
2NH3(g)
△H<0 的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正 v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）（1分）
欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是 （填序号）（1分）
A．缩小体积增大压强 B．升高温度 C．加催化剂 D．使氨气液化移走
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g) 2C(g)
+ D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
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t/K |
300 |
400 |
500 |
… |
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K/(mol·L—1)2 |
4×106 |
8×107 |
K1 |
… |
请完成下列问题：
①判断该反应的ΔH 0（填“>”或“<”） （1分）
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是 （填序号）
A．3v(B)（正）=2v(C)（逆） B．A和B的转化率相等
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。
①放电时，负极的电极反应式为
②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为
反应生成气态水的热化学方程式__________________________
=0．5，则400℃时，在0．5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应
____________
（填：＞、＜、＝、不能确定）；
，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
___________0（填“＞”或“＜”）
B．容器内压强保持不变I．已知：反应 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol
4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH= —115.6 kJ/mol
请回答：
（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式
（2）断开1 mol H—O 键所需能量约为 kJ。
II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为： 
，
它所对应的化学方程式为： .
（2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K=0.5, 则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正 V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。
欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是 （填序号）
A．缩小体积增大压强 B．升高温度 C．加催化剂 D．使氨气液化移走
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
| t/K | 300 | 400 | 500 | … |
| K/(mol·L－1)2 | 4×106 | 8×107 | K1 | … |
请完成下列问题：
①判断该反应的ΔH 0（填“>”或“<”）
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是 （填序号）。
A．3v(B)（正）=2v(C)（逆） B．A和B的转化率相等
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变