通过比较极性键与非极性键.完成下列表格: 非极性键极性键定义原子吸引电子能力共用电子对成键原子电性判断依据实例题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

通过比较极性键与非极性键，完成下列表格：

	非极性键	极性键
定义
原子吸引电子能力
共用电子对
成键原子电性
判断依据
实例

同种元素原子形成共价键，共用电子对不发生偏移不同种元素原子形成共价键，共用电子对发生偏移相同不同不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子电中性显电性由同种非金属元素原子组成由不同种非金属元素原子组成 H—H H—Cl

练习册系列答案

相关题目

B．离子键与非极性共价键不可能存在同一种化合物中

C．共价化合物中可能存在离子键

D．离子键和共价键的实质都是静电作用力

（2013?吉林一模）三硫化磷（P₄S₃）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热△H=-3677kJ/mol（磷元素被氧化为P₄O₁₀），下列有关P₄S₃的说法中不正确的是（　　）

A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

B．P₄S₃中磷元素为+3价

C．热化学方程式为P₄S₃（s）+8O₂（g）=P₄O₁₀（s）+3SO₂（g）；△H=-3677kJ/mol

D．分子中存在极性键与非极性键

三硫化磷(P₄S₃)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H = －3677kJ/mol(磷元素被氧化为P₄O₁₀)，下列有关P₄S₃的说法中不正确的是（）

A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

B．P₄S₃中磷元素为+3价

C．热化学方程式为P₄S₃(s)+8O₂(g)=P₄O₁₀(s )+3 SO₂(g)；△H =－3677kJ/mol

D．分子中存在极性键与非极性键

下面是有关物质的转化关系图(有些物质己省略)，其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种含氧的化合物，请回答相关问题。

(1)若C的式量为78，则对C的结构、性质推断中不正确的是_____
A．久置于空气中会变成白色
B．具有强的氧化性
C．晶体存在离子键与非极性键
D．与湿润的紫色石蕊试纸接触时，只能使试纸变蓝色
(2)A的原子结构简图______________，H的电子式___________，E的结构式_________
(3)若C也是含氧化合物且氧为¹⁸O时，写出C与D反应的方程式___________________
_______________，另一产物(D以外)的摩尔质量为______。
(4)当A量较少时，I不可能是____________
A．H₂O    B．NaCl(aq)      C．NaOH(aq)    D．CuCl₂
(5)若没有E在常温下为无色液体的限制，则E、I还可分别是_________、_________(填物质名称)

试题分类