题目内容
【题目】以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产Al(OH)3并获得Fe3O4的部分工艺流程如图：
（1）焙烧过程均会产生SO2，用于吸收SO2的试剂可以是______。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃
硫去除率=(1
)×100%
①500℃焙烧(不添加CaO的矿粉)时，去除的硫元素主要来源于______。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低的主要原因是______。
（3）向含大量AlO2-的滤液中通入过量CO2，得到Al(OH)3白色沉淀，发生该反应的离子方程式为______。
（4）FeS2与滤渣中Fe2O3在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上1molFeS2完全参与反应生成的Fe3O4的物质的量为______mol。
【答案】NaOH溶液、Na2SO3溶液 FeS2 硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 11
【解析】
高硫铝土矿生产Al(OH)3并获得Fe3O4，由流程可知，矿粉中通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，过滤得到滤液为偏铝酸钠溶液，焙烧时Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，滤液与足量二氧化碳反应生成氢氧化铝，以此来解答。
(1)吸收过量SO2可以用NaOH溶液或Na2SO3溶液；
(2)①不添加CaO的矿粉中S元素来源是FeS2和金属硫酸盐，多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃，所以可判断焙烧过程中S元素主要来源是FeS2；
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，考虑加入CaO可能使S转化为CaSO4，形成的硫酸盐分解温度较高，所以会导致S的脱除率降低；
(3)向含AlO2-的滤液中通入过量CO2，得到Al(OH)3和HCO3-，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)FeS2与滤渣中Fe2O3在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有xmolFe2O3和ymolFeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3
)＝2y×5＋y×（2)，解得
＝16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)＝1：16，若1molFeS2完全参与反应，消耗n(Fe2O3)=16mol，根据铁元素守恒，生成的Fe3O4的物质的量为11mol。
全优点练单元计划系列答案
【题目】用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是
实验目的 | 实验方案 | 所选玻璃仪器 | |
A | 除去KNO3中少量NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 | 酒精灯、烧杯、玻璃棒 |
B | 证明CH3COOH与HClO的酸性强弱 | 相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.1 mol·L－1NaClO、CH3COONa溶液的pH | 玻璃棒、玻璃片 |
C | 配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1 g·mL－1） | 将25 g CuSO4·5H2O溶解在975 g水中 | 烧杯、量筒、玻璃棒 |
D | 检验蔗糖水解产物具有还原性 | 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 | 试管、烧杯、酒精灯、滴管 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】下面是A~G七种元素的电子排布：
元素 电子排布 电子层 | A | B | C | D | E | F | G |
K | 1 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 |
L | 4 | 5 | 6 | 8 | 8 | 8 | |
M | 1 | 3 | 7 |
试根据由上述元素构成的物质的化学式回答下列问题。
(1)写出一种常见的由非极性键形成的双原子分子：____________________。
(2)写出一种由极性键形成的双原子分子：____________________。
(3)写出一种由极性键形成的三原子分子：____________________。
(4)写出一种由三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物：__________，其电子式为____________________。
(5)写出一种既含离子键又含非极性键的化合物：__________，其电子式为__________。
