Question

N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，

放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(    )

A．N₂H₄(g)＋O₂(g)====N₂(g)＋H₂O(g)；ΔH=＋267 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)＋O₂(g)====N₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH =－534 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)＋O₂(g)====N₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH =＋534 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)＋O₂(g)====N₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH =－133.5 kJ·mol^－1

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】考查热化学方程式的正误判断。燃烧是放热反应，所以△H小于0，选项AC不正确；选项B正确，而选项D不正确，因为水的状态不是气态，答案选B。