题目内容
已知一定条件下，CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是（ ）分析：A、考虑反应物和生成物的能量相对大小与反应的吸放热之间的关系；
B、考虑正反应反应热和逆反应反应热的关系；
C、由图可知，反应为放热反应；
D、根据反应热和物质具有能量的关系来回答判断．
B、考虑正反应反应热和逆反应反应热的关系；
C、由图可知，反应为放热反应；
D、根据反应热和物质具有能量的关系来回答判断．
解答：解：A、从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，从反应热为“-”也可知此反应为放热反应，故A错误；
B、从图示可知，正反应为放热反应，正确的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，故B错误；
C、从图示可知，反应物的能量高，生成物能量低，CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于 CO2（g）与H2（g）所具有的总能量，故C正确；
D、从图示可知，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，故D错误．
故选C．
B、从图示可知，正反应为放热反应，正确的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，故B错误；
C、从图示可知，反应物的能量高，生成物能量低，CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于 CO2（g）与H2（g）所具有的总能量，故C正确；
D、从图示可知，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学反应中的能量变化与图象分析，明确反应热的表示方法、热化学反应方程式的书写即可解答，要明确正逆反应的反应热大小相等，符号相反．
练习册系列答案
怎样学好牛津英语系列答案
导学教程高中新课标系列答案
相关题目
已知一定条件下，CO（g）+H2O （g）?CO2 （g）+H2 （g）反应过程能量变化如图所示，该反应为
CO2 (g)+ H2 (g)反应过程能量变化如右图所示，该反应为 反应（填“吸热”或“放热”），反应的热化学方程式为： 。
CO2 (g)+ H2 (g)反应过程能量变化如右图所示，该反应为 反应（填“吸热”或“放热”），反应的热化学方程式为：
。