题目内容

H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是
A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)
B
A、因为阴离子发生水解，水解后离子数目增大，故阴离子总数不等；
B、酸性H2A>HA-；越弱越水解，故前者水解程度大，碱性强。
C、因电离水解程度未知，不能判断；
D、该等式为电荷守恒，但硫离子有2个负电荷。故为 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)
练习册系列答案
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下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是
A．在25℃和80℃时纯水中的c[H +] 浓度
B．室温时，浓度均为 0.1 mol·L-1 的 (NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4+)
C．相同条件下，0.l mol·L-1 NaHCO3 和 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液的 pH
D．1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数
在醋酸与氢氧化钠溶液的反应完成后，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。满足该条件的反应可能是
A．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合
B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合
C．CH3COOH与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合
将20mL0.4 mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL 0.1 mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是             
A．c(NO3-)> c(OH-)> c(NH4+) > c(Ba2+)
B．c(NO3-) > c(Ba2+) > c(OH-) > c(NH4+)
C．c(Ba2+) > c(NO3-) > c(OH-) > c(NH4+)
D．c(NO3-) > c(Ba2+) > c(NH4+) > c(OH-)
有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3>V2=V1B．V3=V2=V1C．V3>V2>V1D．V1=V2>V3
下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈碱性的是（   ）
A．向水中通入氨气B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝6
常温时，以下4种溶液pH最大的是
A．0.01 mol·L－1氨水溶液
B．0.02 mol·L－1氨水与0.02 mol·L－1盐酸溶液等体积混合液
C．0.03 mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸溶液等体积混合液
D．pH＝2的盐酸与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合液
pH = 2与pH = 5的两强酸溶液各10 mL，混合后溶液的pH为       。
25℃时的下列五种溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是
溶质
HCl(aq)
FeCl3
NaOH
HCOONa
C2H5OH
溶液的pH
3
4
10
11
未测定
水的电离程度
α1
α2
α3
α4
α5
A．α3＞α1＞α5＞α4＞α2                 B．α4＞α2＞α5＞α3＞α1  
C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3                 D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4 

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