题目内容
7．分有X、Y、Z三种单质，X为金属单质，Y、Z为非金属单质，Y、Z通常情况下为气态，Y、Z一定条件下反应的产物溶于水可得无色溶液E，E能使紫色石蕊试液变红，X与E反应可生成Z和另一产物w，X、Y反应的产物F溶于水为棕黄色溶液，将Y通入w溶液也可得到F的溶液．（1）Z的化学式是H2．
（2）w的名称是氯化亚铁．
（3）棕黄色溶液F中加入氨水的离子方程式是Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
（4）若往w溶液中滴入NaOH溶液，可产生沉淀，此沉淀在空气中发生变化的现象是白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； 方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
分析 Y、Z为非金属单质，且通常情况下为气态，Y、Z一定条件下反应的产物溶于水可得无色溶液E，E能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液呈酸性，应是氢气与氯气反应生成HCl，即E为HCl，X为金属单质，X与E反应可生成Z和另一产物W，则Z应为H2，X、Y反应的产物F溶于水为棕黄色溶液，应生成氯化铁，则Y为Cl2，X为Fe，W为氯化亚铁，将氯气通入氯化亚铁溶液也可得到氯化铁的溶液，据此解答．
解答 解：Y、Z为非金属单质，且通常情况下为气态，Y、Z一定条件下反应的产物溶于水可得无色溶液E，E能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液呈酸性，应是氢气与氯气反应生成HCl，即E为HCl，X为金属单质，X与E反应可生成Z和另一产物W，则Z应为H2，X、Y反应的产物F溶于水为棕黄色溶液，应生成氯化铁，则Y为Cl2，X为Fe，W为氯化亚铁，将氯气通入氯化亚铁溶液也可得到氯化铁的溶液．
（1）由上述分析可知，Z的化学式为：H2，故答案为：H2；
（2）由以上分析可知，W为氯化亚铁，故答案为：氯化亚铁；
（3）氯化铁溶液与氨水反应离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；
（4）在氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠，可生成白色絮状氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，被空气氧气氧化生成氢氧化铜，可观察到：白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
点评 本题考查无机物的推断，突破口为物质的颜色变化及物质状态，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质及其转化，难度中等．
课课优能力培优100分系列答案
优百分课时互动系列答案| A． | 碳、氮原子构成平面结构的晶体 | B． | 碳氮键比金刚石中的碳碳键更短 | ||
| C． | 氮原子电子数比碳原子电子数多 | D． | 碳、氮的单质的化学性质均不活泼 |
| A． | 硅酸钠溶液中通入CO2气体 SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32- | |
| B． | 硫酸铝与过量氨水反应 Al3++4NH3•H2O═AlO2-↓+4NH4++2H2O | |
| C． | 氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| D． | 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应 HCO3-+H+═H2O+CO2↑ |
| A． | KCl | B． | HClO2 | C． | HClO4 | D． | KClO2 |
某学生用一支底部有破洞的试管和一个广口瓶组装成制CO2的装置（如图所示），在铜网上应盛放大理石或石灰石，广口瓶中应盛有稀盐酸．若将铜网换成铁网，那么产生的后果是制得CO2不纯，其原因是（用化学方程式表示）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$
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