Question

下列说法正确的是( )

A.25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw

B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H＋

C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－

D.100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

 

Answer 1

C

【解析】A项，水的离子积Kw仅是温度的函数，温度越高，Kw越大，与溶液中的溶质无关，A错误；B 项，I2具有较强氧化性，能将SO2氧化，正确的离子方程式是SO2＋I2＋2H2O====SO42－＋4H＋＋2I－，B错误；C项，加入铝粉能产生氢气的溶液可能是强碱性溶液，也可能是酸性溶液，若是强碱性溶液，Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－可以大量共存，正确；D项，100 ℃时，Kw=1.0×10-12，pH=2的盐酸c(H+)=0.01 mol/L, pH=12的NaOH溶液c(OH－)=1 mol/L，若等体积混合溶液显碱性，D错误。