[题目]下列关于溶液和胶体的叙述正确的是( )A. 溶液呈电中性.而胶体是带电的.因而胶体可以产生电泳现象B. 通电时.溶液溶质粒子移向两极.而胶体分散质移向同一极C. 纳米碳的直径在1nm-100nm之间.因此其属于胶体D. 三角洲的形成.夜晚霓虹灯.明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于溶液和胶体的叙述正确的是（）

A. 溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象

B. 通电时，溶液溶质粒子移向两极，而胶体分散质移向同一极

C. 纳米碳的直径在1nm-100nm之间，因此其属于胶体

D. 三角洲的形成、夜晚霓虹灯、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关

【答案】D

【解析】A.胶体不带电，胶体的胶粒带电，因而胶体可以产生电泳现象，A错误；B. 由于电解质溶液中溶质微粒可能不带电，因此通电时也不一定向两极移动，B错误；C. 纳米碳是纯净物，不属于胶体，C错误；D. 三角洲的形成、夜晚霓虹灯、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关，D正确，答案选D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是（）
①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1 ，则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJmol﹣1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
④已知：

共价键	C﹣C	C═C	C﹣H	H﹣H
键能/（kJmol﹣1）	348	610	413	436

上表数据可以计算出（g）+3H2（g）→ （g）的反应热；
⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；
⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热．
A.①②③④
B.③④⑤
C.④⑤
D.⑥

【题目】下列关于物质的分类组合正确的是( )

分类组合	酸	碱	盐	非金属氧化物	金属氧化物
A.	C2H5OH	Ca(OH)2	K2CO3	CO2	CaO
B.	HNO3	NaHCO3	Na2SO4	CuO	MgO
C.	NH3	Ba(OH)2	MgCl2	P2O5	CaO
D.	CH3COOH	NaOH	CaCO3	SO2	Mn2O7

A.AB.BC.CD.D

【题目】铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：
①2Fe2O3（s）+3C（s）4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5KJmol﹣1
②Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5KJmol﹣1
③断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076KJ的能量
断裂1mol CO2（s）气体中的化学键需要吸收1490KJ的能量
请回答：
（1）断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为．
（2）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为a molL﹣1；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b molL﹣1 ，则a（选填“＞”“＜”或“=”）b．
（3）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：

编号	容器	起始时物质的量 mol		平衡时物质的量/mol	平衡常数（K）
编号	容器	Fe2O3	CO	Fe	平衡常数（K）
1	恒温	0.5	1.5	0.8	K1
2	恒温	2	3	m	K2
3	绝热	1	1.5	n	K3

①T2℃时，容器1中反应的平衡常数K1= ．
②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v（CO2）= ．
③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是（填选项字母）．
A．m＞2n
B．容器1和容器2中CO的平衡转化率v1＜v2 ．
C．K1=K3
D．平衡时气体压强：P3＞P1
（4）T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图1所示．

①6min时，改变的外界条件未，理由为．
②10min时，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反应速率v（正）（选填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
（5）CO﹣O2熔融盐燃料电池的装置如图2所示，电池工作时，C口产生的气体一部分通入B口被利用，另一部分被分离出来，若导线中流过2mole﹣ ，理论上C口被分离出的气体的物质的量最多为．

【题目】水处理技术在生产、生活中应用广泛，对海水、工业废水和生活污水进行处理是获得淡水，防止水土污染，改善水质的主要措施．
（1）海水淡化常用的三种方法为．
（2）具有永久硬度的水在软化时可采取的方法有（填选项字母，下同）．
a．加热法b．药剂法c．离子交换法
（3）用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是．
a．只能降低水中的永久硬度
b．能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度
c．可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度
d．可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度
（4）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行①杀菌消毒、②混凝沉淀、③过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是．（填序号）
（5）高铁酸钠（Na2Fe04）是一种新型饮用水消毒剂，某研究小组的同学设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程如图所示：

①废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的为．
②滤渣的成分为（填化学式）．
③写出Cl2将Z氧化为Na2FO4的化学方程式：．
④高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释其净水原理：．
⑤工业上还可用电化学法制备高铁酸钠：采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解质溶液．阳极的电极反应式为．

【题目】人类使用材料的增多和变化标志着文明的进步，下列材料制备与化学无关的是

A.石器B.青铜器C.铁器D.高分子材料

【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ，反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（）
A.反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11molL﹣1 ，则反应的△H＜0
C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 ，达到平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

【题目】无法实现的反应是

A.酸和酸反应生成酸B.只有氧化剂的氧化还原反应

C.盐和盐反应生成碱D.一种碱通过化合反应生成一种新的碱

【题目】课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图链接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附件先显红色．试回答下列问题：

（1）电源A极的名称是
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式：
（3）如果收集乙装置中产生的气体，相同状况下两种气体的体积比是．
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是（填“铜”或“银”），电镀液的溶质是（填化学式）．
（5）装置丁中的现象是．

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