Question

【题目】由淀粉、乙烯和其他无机物原料合成环状化合物 E，其合成过程如图所示，请通过分析回答下列问题。

（1）写出淀粉水解制备A 的化学方程式___________。

(2)用浓 HNO3、浓H2SO4氧化A获取B的原理为：C6H12O6＋HNO3→H2C2O4＋NOx↑＋H2O(未配平)；

①检验氧化后的溶液中是否仍含有A的具体实验方案为___________。

②氧化时需控制反应液温度为55～60℃（温度过高或过低均影响B的生产效率）的原因是_______。

（3）B 物质中官能团的名称为________，C→D的反应类型为_________。

（4）合成 E的化学方程式为______________。

（5）物质 X与C互为同分异构体，则X可能的结构简式为___________。

Answer 1

【答案】 取适量氧化后所得溶液，加入过量 NaOH 溶液，向其中加入新制 Cu(OH)2 悬浊液，加热，若有砖红色沉淀产生，说明含有A 温度过低反应过慢，温度过高硝酸会分解（或挥发） 羧基 取代反应 HOCH2CH2OH＋HOOCCOOH＋2H2O CH3CHBr2

【解析】淀粉在稀硫酸作催化剂的作用下，完全水解生成葡萄糖，葡萄糖再缓慢氧化得到乙二酸，而乙烯与Br2发生加成反应，生成CH2BrCH2Br，其水解生成乙二醇，再乙二酸发生酯化反应生成环酯；

（1）淀粉在稀硫酸作催化剂的作用下，完全水解生成葡萄糖的化学方程式为；

(2)①葡萄糖分子结构中有醛基，可取适量氧化后所得溶液，加入过量 NaOH 溶液，向其中加入新制 Cu(OH)2 悬浊液，加热，若有砖红色沉淀产生，说明含有葡萄糖；

②因硝酸不稳定，受热分解，同时温度对反应速率影响有明显作用，考虑到温度过低反应过慢，温度过高硝酸会分解，则氧化时需控制反应液温度为55～60℃为宜；

（3）乙二酸分子中官能团的名称为羧基，CH2BrCH2Br水解生成乙二醇，反应类型为取代反应 ；

（4）乙二醇和乙二酸发生酯化反应的化学方程式为HOCH2CH2OH＋HOOCCOOH＋2H2O；

（5）CH2BrCH2Br的同分异构体X的结构简式只可能是CH3CHBr2。